2019北京高三二�？荚嚮瘜W物質的分類

2019-04-13 12:27:16 　來源：網絡整理

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　　2019北京高三二模診斷化學物質的分類(一)

　　1.物質的組成

　　從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據(jù)有:

　　(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物，其中:油脂，優(yōu)異子化合物，玻璃態(tài)物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬于混合物。

　　(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。

　　(3)對于單質也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。

　　2.物質的分類

　　(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據(jù)有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別。

　　(2)物質的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。

　　氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:

　　①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

　�、鬯嵝匝趸�，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)

　　2019北京高三二模診斷化學物質的分類(二)

　　物質的分類

　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

　　溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

　　2019北京高三二模診斷化學物質的分類(三)

　　1 元素分類：金屬和非金屬元素

　　2 化合物分類：有機物(含C)和無機物

　　氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)

　　堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、

　　兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水) Al2O3、ZnO

　　不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)

　　分散系溶液(很穩(wěn)定) 分散質粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

　　膠體(介穩(wěn)定狀態(tài)) 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

　　濁液(分懸、乳濁液) 分散質粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一

　　化學反應的分類四大基本反應類型

　　化合：2SO2+ O2 2SO3

　　分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

　　置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

　　復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　是否有離子參加反應(電解質在水溶液中) 離子反應：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　非離子反應：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

　　是否有元素電子得失或偏移(有升降價)

　　氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　熱量的放出或吸收

　　放熱反應：3Fe+2O2 Fe3O4

　　吸熱反應：C+CO2 2CO

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