2019北京高三二�？荚嚮瘜W電解池

2019-04-13 00:05:54 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019北京高三二模診斷化學電解池!二模馬上要來臨了，大家準備的怎么樣了？原電池和電解池的題，是很重要的，題型不多，大家要真正弄懂哈~小編也給大家整理了知識點哦~下面看看小編為大家準備較新的2019北京高三二模診斷化學電解池內(nèi)容，希望對大家的進步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學電解池(一)

　　電解反應中反應物的判斷——放電順序

　�、抨帢OA.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護。

　　B.陽離子得電子順序 — 金屬活動順序表的反表：K+

　　Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+

　　< Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+

　　< Hg2+ < Ag+(陽離子放電順序與濃度有關，并不少有)

　　⑵陽極A.陽極材料是惰性電極(C、Pt、Au、Ti等)時：陰離子失電子：S2- >SO32—> I- > Br- > Cl-

　　> OH- > NO3-

　　等含氧酸根離子>F-

　　【說明】：若陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。

　　電解反應方程式的書寫步驟：

　�、俜治鲭娊赓|(zhì)溶液中存在的離子;

　�、诳搓枠O電極材料，確定陽極參加反應的物質(zhì)。若陽極材料為活性電極，則電極材料本身放電。若陽極材料為惰性電極，則陽極是溶液中的陰離子按照放電順序進行放電③確定電極、寫出電極反應式;

　�、軐懗鲭娊夥匠淌健�

　　如：(陽極材料為惰性電極材料)

　�、烹娊釴aCl溶液(放氫生堿型)：

　　2NaCl+2H2O電解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應，PH增大。

　�、齐娊釩uSO4溶液(放氧生酸型)：

　　2CuSO4+ 2H2O電解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應， PH減小。

　�、请娊釩uCl2溶液(電解電解質(zhì)本身)：

　　CuCl2電解==== Cu+Cl2 ↑

　　電解鹽酸：2HCl 電解==== H2↑+Cl2↑溶劑不變，實際上是電解溶質(zhì)，PH增大。

　�、入娊庀2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液(電解水型)：

　　2H2O電解==== 2H2↑ + O2↑，溶質(zhì)不變，實際上是電解水，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導電性,從而加快電解速率(不是起催化作用)。

　�、呻娊馊廴贜aOH:4NaOH 電解====4Na + O2↑ + H2O↑

　　若陽極材料為活性電極如

　　用銅電極電解Na2SO4溶液: Cu +2H2O電解==== Cu(OH)2 + H2↑ (注意：不是電解水。)

　　電鍍(電解精煉銅)

　　1、定義：利用電解原理在某些金屬表面鍍上已薄層其他金屬或合金的方法。其實質(zhì)是一種特殊情況下的電解。

　　2、構(gòu)成：

　　陰極:待鍍金屬制品陽極：鍍層金屬電鍍液：含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液

　　如：在鐵制品表面電鍍銅：

　　陽極：Cu — 2e— == Cu2+

　　陰極：Cu2+ + 2e— == Cu

　　電解精煉銅的結(jié)果：陽極上粗銅逐漸溶解，雜質(zhì)Ag、Pt等沉積在電解槽的底部，形成陽極泥，陰極上純銅逐漸析出。電解質(zhì)溶液濃度在電解后減少。

　　2019北京高三二模診斷化學電解池(二)

　　理解原電池的正負極如下幾點：

　�、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極

　�、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨)，如化學電源中

　　③也可以都是惰性電極(如燃料電池)

　�、苓€可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池)，而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。

　　(2)對于正、負極的判斷：

　　負極：①電子流出的一極(本質(zhì))②電流流入的一極③金屬性相對較活潑的一極(注意Al電極)④發(fā)生氧化反應的一極⑤陰離子移向的一極⑥被腐蝕的一極⑦質(zhì)量減小的一極⑧燃料氣體在其上面失電子的一極⑨根據(jù)電極反應現(xiàn)象等。

　　正極：①電子流入的一極(本質(zhì))②電流流出的一極③金屬性相對較不活潑的一極④發(fā)生還原反應的一極⑤陽離子移向的一極⑥被保護的一極⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極⑧助燃氣體在其上面得電子的一極⑨根據(jù)電極反應現(xiàn)象等。

　　2.判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系

　　電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極，這實際上是化學名稱，本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱，即所謂的“陰陽結(jié)合”---陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。可以用四個字概括：陽----氧，陰----還;實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了，其它的可以推理。

　　二.關于電極反應式的書寫

　　在電化學的學習中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質(zhì)(自發(fā)和非自發(fā))。

　　1.對于原電池，電極反應式和總反應式的書寫方法一般是：

　　先進步：判斷正負極;第二步：根據(jù)負極及溶液中離子參加反應情況確定電極反應;第三步：將電極反應相加得總反應式。原電池的“加和法”必須掌握，有了這一法寶，對于任何一個原電池反應，只要先寫出易寫的一極反應式，用總反應式減去其中一極的反應式，就可得另一極的反應式(注意電荷守恒)。

　　2.對于電解池，電極反應和總反應式的書寫方法一般是：先進步：確定電極的材料及陰陽極;第二步：根據(jù)電極材料和溶液介質(zhì)情況分析判斷電極反應;第三步：將電極反應相加得總反應式(注意有水被電解時的情況)。

　　2019北京高三二模診斷化學電解池(三)

　　三.電解規(guī)律

　　1.(1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記)，用到時現(xiàn)推導即可。

　　(2)陰陽離子的放電按順序：

　　陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。

　　陰極：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

　　上述放電順序分成四組，即“陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì)，分析電解時的陰陽極放電情況，就不難總結(jié)出電解規(guī)律。

　　(3)規(guī)律：

　�、傥挥谇斑叺倪€原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。

　　②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。

　�、垡话汶娊庖�(guī)律(惰性電極)可以概括為：

　　陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧

　　陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)

　　需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。

　　2.電解后電解質(zhì)溶液的復原

　　到底加入何物質(zhì)能夠復原?例如電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個個的個例中總結(jié)出規(guī)律———加入適量陰陽兩極產(chǎn)物的化合物�？偟膩碇v，就是既要考慮“質(zhì)”又要考慮“量”。這樣，就不難理解電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加顯然多加了氫。

　　3.電解的是一個重點應用問題

　　其常用的解題方法可以歸結(jié)為兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應式列比例求解;二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解(此法較為簡便)。

　　關鍵是電子守恒，特別要注意：①電極和電極名稱要區(qū)分清楚②電極產(chǎn)物要判斷準確③找準各產(chǎn)物間量的關系。

　　四.金屬的腐蝕與防護

　　金屬的腐蝕與防護也多與電化學有關，要注意結(jié)合電化學的相關原理及圖像加以分析應用，盡量多發(fā)掘生活中常見的例子加以鞏固理解。

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