2019北京高三二�？荚嚮瘜W(xué)酸類

2019-04-13 12:36:02 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)酸類!開(kāi)學(xué)已經(jīng)不知不覺(jué)就過(guò)去一個(gè)多月了，高考逼近大家準(zhǔn)備的怎么樣了？這次小編給大家整理的是有關(guān)酸的知識(shí)點(diǎn)，酸有很多的分類，但是常考的就那么幾個(gè)，一起來(lái)看看吧！下面看看小編為大家準(zhǔn)備較新的2019北京高三二模診斷化學(xué)酸類內(nèi)容，希望對(duì)大家的進(jìn)步有所幫助。

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　　2019北京高三二模診斷化學(xué)酸類(一)

　　1、鹽酸(HCl)：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

　�、�、物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色

　　。 ⑵、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的　　鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

　�、�、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。

　　2、硫酸(H2SO4)：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

　�、�、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。

　�、�、濃硫酸：①、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。②、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性(脫水性)，能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.

　　⑶、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原　　因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

　�、�、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹　　等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。

　　3、酸的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性)：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H

　　(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

　　⑵、與活潑金屬反應(yīng)：

　　通式：金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (臵換反應(yīng))

　　鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

　　(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)：

　　通式：酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　(稀鹽酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　(稀硫酸除銹)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　(4)與堿反應(yīng)　　通式：酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應(yīng))

　　鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　(5)與某些鹽反應(yīng)：

　　通式：酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)酸類(二)

　　一、中和反應(yīng)

　　1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

　　+-2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即H + OH == H2O

　　3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：

　�、�、步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無(wú)色酚酞，可觀察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)恰好完成; ②、有關(guān)化學(xué)方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O

　�、�、問(wèn)題與反思反思:

　�、拧� 在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。

　　⑵、如果在實(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

　　二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

　　1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水澆灌植物，改良?jí)A性土壤;

　　2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理;

　　3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁(或氫氧化鎂)和胃酸反應(yīng): 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O, 氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O;蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。

　　三、溶液酸堿度的表示方法-----PH

　　1、 PH的范圍通常在0—14之間　PH==7溶液呈中性;PH﹚ 7溶液呈堿性(但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿). PH 〈7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸)

　　2、測(cè)定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

　　注：①不能把PH試紙浸泡在待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液;②、若測(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液，以免待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱;③、PH試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。

　　3、酸堿度的意義：

　　⑴、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH溶液里才能進(jìn)行;

　�、�、農(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng);

　�、�、正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因?yàn)榭蘸卸趸�，二氧化碳溶于水顯酸性的原因;酸雨的PH小于5.6.

　�、�、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45;胃液的PH范圍0.。9—1.5;

　　2019北京高三二模診斷化學(xué)酸類(三)

　　2.1稀硫酸

　　稀硫酸為高中階段常見(jiàn)的強(qiáng)酸之一，具有酸的通性。

　　2.2濃硫酸的特性

　　濃硫酸除去稀硫酸所具備的酸的通性之外，還具備以下特性：

　　首先，濃硫酸具有難揮發(fā)性(沸點(diǎn)高)，這一物理性質(zhì)常被用來(lái)在實(shí)驗(yàn)室中制取諸如氯化氫、硝酸等物質(zhì)。

　　其次，吸水性。濃硫酸中的硫酸分子有著強(qiáng)烈的與水結(jié)合形成水合分子的傾向，因而容易從其他體系中將水分子奪走。此過(guò)程屬于物理變化。

　　再者，脫水性。濃硫酸能夠從有機(jī)物中按照2：1的比例將氫、氧原子奪去并生成水分子。此過(guò)程屬于化學(xué)變化。

　　較后，強(qiáng)氧化性。濃硫酸可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)和部分非金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物主要為二氧化硫。需要注意的是，冷的濃硫酸在遇到鐵、鋁時(shí)會(huì)產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象。

　　2.3重要的硫酸鹽

　　在我們的工業(yè)生產(chǎn)中，有許多的硫酸鹽有著其俗名，需要我們有所了解。

　　膽礬(五水合硫酸銅)、明礬(十二水硫酸鋁鉀)、綠礬(七水硫酸亞鐵)、皓礬(七水硫酸鋅)、重晶石(硫酸鋇)、生石膏(二水硫酸鈣)、熟石膏(半水硫酸鈣)等。

　　3.典型例題

　　1、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量( )

　　A.小于0.45mol B.等于0.45mol

　　C.在0.45和0.9mol之間D.大于0.9mol

　　2、向鹽酸中加入濃硫酸會(huì)有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是

　　A.濃硫酸具脫水性

　　B.濃硫酸具有吸水性

　　C.鹽酸具有揮發(fā)性

　　D.氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

　　3、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

　　A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)

　　B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)

　　C.濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑(氧化性)

　　D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(吸水性)

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)化學(xué)電池

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)溶度積的

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