2019年高考化學(xué)阿伏加德羅定律及其推論

2019-05-20 21:03:08 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年高考化學(xué)阿伏加德羅定律及其推論(一)

　　2019年高考化學(xué)阿伏加德羅定律及其推論(二)

　　一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

　　1.與氣體摩爾體積22.4 L·mol-1相關(guān)的NA的應(yīng)用

　　(1)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4 L·mol-1進(jìn)行物質(zhì)的量的;

　　(2)常見(jiàn)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)，均為液體;SO3為固體。

　　訓(xùn)練：正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

　�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA(×)

　�、跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子數(shù)為NA(√)

　　③常溫常壓下，35.5 g 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)

　　④常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA(×)

　�、�2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(×)

　　⑥2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023(×)

　　2.與物質(zhì)的組成相關(guān)的NA的應(yīng)用

　　(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目;

　　(2)一定質(zhì)量含核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目;

　　(3)Na2O2、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比;

　　(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目;

　　(5)等質(zhì)量的較簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目;

　　(6) 常見(jiàn)化學(xué)鍵的考查

　　1mol SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4 mol

　　1mol Si、金剛石均含有的化學(xué)鍵數(shù)目為2mol

　　1mol 石墨含有的化學(xué)鍵數(shù)目為1.5 mol

　　1mol CCl4、CH4均含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4mol

　　1mol P4含有的化學(xué)鍵數(shù)目為6 mol

　　1mol NH3含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3mol

　　1mol H2O含有的氫鍵數(shù)目為2 mol

　　1mol CnH2n+2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3n+1 mol

　　1mol CnH2n含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3n mol

　　1mol CnH2n-2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為3n-1 mol

　　訓(xùn)練：正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

　�、�32g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子(×)

　�、�17g —OH與17 g OH-所含電子數(shù)均為10NA(×)

　�、巯嗤|(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(√)

　　④乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子(×)

　�、�18g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA(×)

　　⑥30g 甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(√)

　�、�4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)

　　⑧12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA(×)

　　3.與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用

　　(1)歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等;

　　(2)變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類;

　　(3)Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類;

　　(4)足量、不足量Fe與稀硝酸，足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類;

　　(5)足量KMnO4與濃鹽酸、足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)類;

　　(6)注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，

　　再氧化Fe2+。

　　訓(xùn)練：正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

　�、�1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)

　�、�5.6g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)

　�、�1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)

　�、�0.1mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×)

　�、葑懔縆MnO4與含1 mol HCl的濃HCl溶液反應(yīng)生成標(biāo)況下7L Cl2(×)

　�、拮懔緾l2與含1 mol NaOH的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol e-(×)

　�、咦懔縁e與1 L 1 mol·L-1濃H2SO4溶液在加熱條件下徹底反應(yīng)生成0.5 mol SO2(×)

　　⑧1mol Na2O2與足量 CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)

　�、�50mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(×)

　�、鈽�(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)

　　?向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×)

　　訓(xùn)練：正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

　�、�2mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)

　�、跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)

　�、�100g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)

　　④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)

　　5.電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷

　　審準(zhǔn)題目“要求”，是突破該類題目的關(guān)鍵

　　(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1L 1 mol·L-1乙酸鈉溶液中CH3COO-數(shù)目均小于NA。

　　(2)題目中是否指明了溶液的體積，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無(wú)法求算H+的數(shù)目。

　　(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=1的H2SO4溶液

　　c(H+)=0.1mol·L-1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān);0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

　　訓(xùn)練：正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

　�、�0.1L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(×)

　�、诘润w積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(×)

　�、�0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)

　　④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA(×)

　　2019年高考化學(xué)阿伏加德羅定律及其推論(三)

　　二、“三年高考”全國(guó)卷“NA”應(yīng)用試題匯編

　　1.(2017·全國(guó)卷Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　D　)

　　A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA

　　B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

　　D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

　　2.(2017·全國(guó)卷Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　A　)

　　A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

　　B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

　　C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

　　D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵

　　3.(2016·全國(guó)卷Ⅰ，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　A　)

　　A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

　　B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

　　C.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

　　D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

　　4.(2015·全國(guó)卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　C　)

　　A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

　　B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

　　C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

　　D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

　　3.(2015·全國(guó)卷Ⅱ，8)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( C )

　　A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

　　B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

　　C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學(xué)電解原理及其應(yīng)用

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