2019北京高三二模考試化學同系物

2019-04-14 13:45:23 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019北京高三二模診斷化學同系物!化學的知識點還是很多的，馬上二模了，大家準備的怎么樣了？同系物是有機部分很小的知識點，我們也不能放棄，一起來看看吧！下面看看小編為大家準備較新的2019北京高三二模診斷化學同系物內(nèi)容，希望對大家的進步有所幫助。

想要了解2019年北京高考二模診斷試題的相關資料，請點擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索��！愛智康高中交流福利群會不定期免費發(fā)放學習資料，高中以及高考政策等相關消息，請持題目，續(xù)關注！

　　2019北京高三二模診斷化學同系物(一)

　　結(jié)構(gòu)相似主要是指：

　　官能團的種類、個數(shù)均相同，碳架結(jié)構(gòu)也相同(是鏈狀都是鏈狀，要是環(huán)狀都是環(huán)狀)

　　通式也一定相同(分子組成相差若干個CH2)

　　解析：

　　結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，而官能團決定有機物性質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，官能團的種類和官能團的數(shù)目要完全相同

　　比如:乙醇和乙醛不是同系物，因為官能團的種類不同;乙醇和乙二醇也不是同系物，因為官能團數(shù)目不同。

　　碳架結(jié)構(gòu)指的是鏈狀與環(huán)狀，如丁烷和環(huán)己烷就不是同系物

　　2019北京高三二模診斷化學同系物(二)

　　同系物的物理性質(zhì)化學性質(zhì)異同

　　同系物的化學性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加成一定的規(guī)律性變化，例如溶沸點等升高。

　　同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)化學性質(zhì)異同

　　同分異構(gòu)體隨同分異構(gòu)的類型不同，表現(xiàn)也不相同：

　　如果是碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，他們的官能團相同，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都非常接近;

　　如果是官能團不同的異構(gòu)，他們的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都可能有較大不同!!

　　2019北京高三二模診斷化學同系物(三)

　　一、定義

　　苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，組成符合CnH2n-6(n≥6)的環(huán)烴。分子里含有一個苯環(huán)說明結(jié)構(gòu)相似，組成符合CnH2n-6是說明組成要相差一個或若干個CH2原子團，只有滿足這兩點的一系列烴，才是苯的同系物。

　　二、性質(zhì)

　　1.兩種影響

　　(1)側(cè)鏈影響苯環(huán)。使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子活潑，易被其它的原子或原子團取代。

　　(2)苯環(huán)影響側(cè)鏈。使得側(cè)鏈跟苯環(huán)直接相連的碳原子上的氫原子活潑，易被氧化，且無論側(cè)鏈長短，其氧化產(chǎn)物都為苯甲酸。如甲苯、乙苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　2.兩種取代

　　甲苯和溴能發(fā)生取代反應，但條件不同，取代位置不同。

　　(1)發(fā)生在苯環(huán)上，即側(cè)鏈對苯環(huán)的影響。

　　(2)發(fā)生在側(cè)鏈上，即類似烷烴的取代反應，還能繼續(xù)進行。

　　3.兩種褪色

　　(1)苯的同系物不能使溴水褪色(不發(fā)生反應)，但能使溴水層褪色(物理性質(zhì))。

　　(2)苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　9、注意事項

　　(1)無氧酸是其本省的電解

　　(2)含氧酸時水的電解

　　(3)可溶性堿式水的電解

　　(4)活潑型金屬的含氧酸鹽也是水的電解

　　(5)活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質(zhì)

　　(6)不活潑金屬的無氧鹽時該鹽的電解

　　(7)中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高。

　　2019北京高三二模診斷化學同系物(三)

　　1.實驗分析：電解飽和食鹽水

　　在U形管里裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液，用碳棒作陽極、鐵棒作陰極，將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近，接通電源，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化。

　　注意：鐵棒不可作陽極，否則發(fā)生Fe - 2e- = Fe2+;碘化鉀淀粉試紙需事先用水潤濕。

　　現(xiàn)象：陰、陽兩極均有氣體放出，陽極氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{;陰極區(qū)域溶液變紅。說明陰極區(qū)域生成物為堿性物質(zhì)與H2，陽極產(chǎn)物是Cl2。

　　2.電解飽和食鹽水反應原理

　　飽和食鹽水成分：溶液存在Na+、Cl-、H+、OH-四種離子。

　　電極反應式：

　　陰極：2H++2e- = H2↑(還原反應);

　　陽極：2Cl--2e- = Cl2↑(氧化反應)。

　　實驗現(xiàn)象解釋：

　　(1)陰極區(qū)域變紅原因：由于H+被消耗，使得陰極區(qū)域OH-離子濃度增大(實際上是破壞了附近水的電離平衡，由于Kw為定值，c(H+)因電極反應而降低，導致c(OH-)增大，使酚酞試液變紅)。

　　(2)濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍原因：氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉變藍。

　　注意：如果試紙被熏蒸的太久，藍色會因為濕氯氣的漂白作用而褪去。

　　電解飽和食鹽水的總反應式：

　　2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

　　該電解反應屬于放氫生堿型，電解質(zhì)與水均參與電解反應，類似的還有K2S、MgBr2等。

　　相關推薦：2019北京高三二模診斷化學鹵素

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學烴的衍生物

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學化學反應熱效應

　　以上是小編對2019北京高三二模診斷化學同系物的詳細介紹，只有把試題上涉及的知識點及書本上相應重難知識點吃透，通過試題演練才能牢固掌握，保證診斷時下筆如有神助。有關北京高考二�？记拜o導及考后規(guī)劃的課程，請直接撥打免費咨詢電話：!學習靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。堅持才能取得較后的勝利！加油！