2019北京高三二�？荚嚮瘜W化學反應熱效應

2019-04-13 19:29:38 　來源：網(wǎng)絡整理

　　2019北京高三二模診斷化學化學反應熱效應!我們距離高考越來越近，較后的時間，大家要認真加堅持！化學的知識點還是需要多多記憶的，愛智康教育給大家也整理了一些哦~下面看看小編為大家準備較新的2019北京高三二模診斷化學化學反應熱效應內(nèi)容，希望對大家的進步有所幫助。

想要了解2019年北京高考二模診斷試題的相關資料，請點擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索��！愛智康高中交流福利群會不定期免費發(fā)放學習資料，高中以及高考政策等相關消息，請持題目，續(xù)關注！

　　2019北京高三二模診斷化學化學反應熱效應(一)

　　一、化學反應的熱效應

　　1、化學反應的反應熱

　　(1)反應熱的概念：

　　當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。

　　(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

　　Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。

　　(3)反應熱的測定

　　測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可出反應熱，公式如下：

　　Q=-C(T2-T1)

　　式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。

　　2、化學反應的焓變

　　(1)反應焓變

　　物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。

　　反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。

　　(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

　　對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。

　　(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：

　　ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。

　　ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。

　　(4)反應焓變與熱化學方程式：

　　把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

　�、倩瘜W式后面要注明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

　�、诨瘜W方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。

　�、蹮峄瘜W方程式中物質的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍。

　　3、反應焓變的

　　(1)蓋斯定律

　　對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

　　(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的。

　　常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。

　　(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

　　2019北京高三二模診斷化學化學反應熱效應(二)

　　一、化學反應的反應熱

　　1、定義：化學上規(guī)定，當化學反應的反應物與產(chǎn)物的溫度相同時，反應所吸收或釋放的能量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。

　　2、表示符號：通常用Q表示，且反應放熱時，反應體系減少熱量， Q為負;反應吸熱時，反應體系增加熱量，Q為正。

　　3、決定因素：對于一個給定的化學反應，反應熱與反應物的物質的量、狀態(tài)及反應條件(如溫度、壓強、溶液的濃度等)有關。

　　4、測量方法：反應熱的數(shù)據(jù)可以用量熱計測量。在測量反應熱的實驗中，反應吸收或放出的熱量可以通過反應前后體系溫度的變化來：

　　Q=-C(T2-T1)

　　其中，C代表溶液及量熱計的熱容，T2 、T1 分別代表反應前和反應后體系的熱力學溫度(T= t +273.15℃)。

　　二、化學反應的焓變

　　1、焓變

　　(1)定義：為了描述與反應熱有關的能量變化，引入了一個叫做“焓”的物理量，產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差，稱為化學反應的焓變。用焓變來描述與反應熱有關的能量變化。

　　(2)表達式：△H = H(產(chǎn)物)-H(反應物)

　　(3)焓變與反應熱的關系：如果化學反應過程中發(fā)生的是等壓反應，而且沒有電能、光能等其他形式能量轉化，則反應熱等于反應焓變，即Qp=△H。

　　從上面的關系式可以看出：當△H>0時，產(chǎn)物總焓大于反應物總焓，反應是吸收能量的，為吸熱反應;相反△H<0時，為放熱反應。

　　2、熱化學方程式

　　(1)概念：將物質變化和反應熱同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式。

　　如：2H2(g)+O2 (g)=2H2O (l) △H(273K)=-571.6KJ/mol表示的含義是在273K時，2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水時，放熱571.6KJ。

　　(2)書寫注意事項：

　�、僭诟魑镔|的化學式后面用括號注明聚集狀態(tài)，一般用英文字母g、l、s分別代表物質的氣態(tài)、液體、固態(tài)。

　�、� 在 △H后要注明溫度，因為同一反應在不同溫度下進行時反應熱不同，通常298K時可以省略。

　　③標明△H的符號：吸熱表示為“+”，放熱表示為“-”。

　�、堋鱄的單位為J/mol或KJ/mol。其中，每mol是表明參加反應的各物質的物質的量與熱化學方程式中各物質的系數(shù)相同。

　�、轃峄瘜W方程式的系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，若各物質的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍;若反應逆向進行，則△H改變符號，但數(shù)值不變。

　　2019北京高三二模診斷化學化學反應熱效應(三)

　　三、反應焓變的-蓋斯定律

　　1、蓋斯定律：一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的焓變是一樣的。

　　2、反應焓變的方法：由蓋斯定律可知，若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。因此可利用已知化學反應的熱效應，通過代數(shù)的加減來求得某一反應的熱效應。但運算時必須注意，欲消去的物質的種類、狀態(tài)均應該相同。

　　例1、已知化學方程式2C(s)+O2(l) = 2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應，據(jù)此判斷，下列說法不正確的是 ( )

　　A、12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

　　B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

　　C、12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

　　D、將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

　　分析：本題考查反應物、生成物的能量大小與反應熱的關系。

　　解析：根據(jù)能量守恒規(guī)律，對于放熱反應，反應物的總能量一定大于生成物的總能量，但不同的反應物，如碳和CO，能量無法比較。

　　答案：A

　　例2、反應A(g)+B(g)→C(g) 的焓變△H>0，則該反應必定吸熱。這種說法對不對?為什么?

　　分析：本題考查焓變的應用條件，要注意其應用范圍。

　　解析：如果化學反應過程中體系的壓強不變，而且沒有電能、光能等其他形式能量轉化，則反應熱等于焓變，即Qp=△H=H(產(chǎn)物)-H(反應物)，由此看出，若△H>0，則說明反應吸熱;△H<0反應放熱。但如果反應過程中存在電能、光能等其他形式的能量轉化，則Qp≠△H。

　　答案：這種說法不正確。因為這種說法是有條件的，必須在化學反應過程中體系的壓強不變，而且除去伴隨體系體積改變而消耗能量外，沒有電能、光能等其他形式能量轉化時才能成立，否則不成立。

　　例3、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼，放出649.5KJ熱量，其熱化學方程式為___________________________________;又知H2O (l)=H2O (g) △H=44KJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 ____________。

　　分析：書寫熱化學方程式應該注意的事項是什么，這是本題的考查重點。

　　解析：解本題首先要出每摩爾B2H6燃燒放出的熱量為：649.5KJ/0.3mol=2165KJ/mol，則熱化學方程式為：B2H6(g)+3O2 (g)=B2O3(s) +3H2O (l) △H=-2165KJ/mol;

　　而1mol乙硼烷燃燒生成氣態(tài)水時，放熱應為△H=-2165KJ/mol+3×44KJ/mol=-2033KJ/mol，故相應的熱化學方程式為：

　　B2H6(g)+3O2 (g)=B2O3(s) +3H2O (g) △H=-2033KJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 (11.2L/22.4L/mol)×2033KJ/mol=1016.5KJ。

　　答案：B2H6(g)+3O2 (g)=B2O3(s) +3H2O (l) △H=-2165KJ/mol; 1016.5KJ

　　例4、已知下列熱化學方程式：

　�、貴e2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7KJ/mol

　　②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.75KJ/mol

　�、�3Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5KJ/mol

　　不用查表，反應FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓變。

　　分析：蓋斯定律究竟如何具體應用，熱化學方程式的相加減與相應焓變的相加減應保持相對的一致性。

　　解析：由蓋斯定律可知，若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。因此可利用已知化學反應的熱效應，通過代數(shù)的加減來求得某一反應的熱效應。但運算時必須注意，欲消去的物質的種類、狀態(tài)均應該相同，否則不能消去。

　　答案：令①×3-②-③×2得④

　　6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g) △H4

　　再將④/6得：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g) △H

　　故△H=(3△H1-△H2-2△H3)/ 6

　　= [3×(-26.7KJ/mol)-(-50.75KJ/mol)-2×(-36.5KJ/mol)]/6

　　=7.28KJ/mol

　　相關推薦：2019北京高三二模診斷化學物質提純的方法

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學常見的化學反應

　　　　　　　2019北京高三二模診斷化學鹽類

　　以上是小編對2019北京高三二模診斷化學化學反應熱效應的詳細介紹，只有把試題上涉及的知識點及書本上相應重難知識點吃透，通過試題演練才能牢固掌握，保證診斷時下筆如有神助。有關北京高考二�？记拜o導及考后規(guī)劃的課程，請直接撥打免費咨詢電話：!學習靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。堅持才能取得較后的勝利！加油！