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2019年高考化學氧化還原反應的有關計算

2019-05-20 21:59:49  來源:網絡整理

  2019年高考化學氧化還原反應的有關!高中化學還算是很好學習的,化學的題本來就不是很多,所以還是要多多訓練的,高考很有可能會考哦~愛智康助力高考,加油!下面是2019年高考化學氧化還原反應的有關!!同學們沖刺高考,加油!

 

 

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  2019年高考化學氧化還原反應的有關(一)


  一、考點突破


  例1 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子,則S2O32-將轉化成


  A.S2- B.S


  C.SO32- D.SO42-


  [變式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產物中的化合價是


  A. +1 B. +2


  C. +3 D. +4


  [變式2] 24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO4溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是


  A. +6 B. +3


  C. +2 D. 0


  [變式3] 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是


  A. NO2 B. NO


  C. N2O D. N2


  例2 38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應 ,銅全部作用后共收集到氣體22.4mL(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質的量可能是


  A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol


  C. 2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol


  [變式1]實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣,在標準狀況下得到氯氣448mL,則被氧化的鹽酸的物質的量為多少?


  [變式2] 0.03 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反應,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,則未被還原的HNO3的物質的量是


  A. 1.0 mol B. 1.2 mol


  C. 0.3 mol D. 2.2 mol


  [變式3] 0.03mol 銅完全溶于硝酸,產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是


  A. 30 B. 46


  C. 50 D. 66


  2019年高考化學氧化還原反應的有關(二)


  二、考點拓展


  例3 在反應As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中,氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物質的量的數(shù)目為


  A. 28/5 B. 14/3


  C. 2/3 D.19/2


  [變式1] 己知:KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑ +3H2O,求還原1molKClO3需HCl多少?


  [變式2]在反應式 2H2S + 2O2 = S +SO2 +2H2O 中


  (1)將1molH2S中的S氧化為S需O2多少?


  (2)將1molH2S中的S氧化為SO2需O2多少?


  [變式3]在3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O反應中


  (1)氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少?


  (2)氧化1molCu2S中的S需HNO3多少?


  (3)得到1molH2SO4時,未被還原的HNO3為多少?


  2019年高考化學氧化還原反應的有關(三)


  三、考點檢測


  (一)選擇題(每小題只有一個選項符合題意)


  1.在一定條件下,RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應:


  RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O 從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是:


  A.+4 B.+5


  C.+6 D.+7


  2. 某金屬的硝酸鹽受熱分解時,生成NO2和O2的物質的量之比是2:1,則在分解過程中金屬元素的化合價是


  A. L高 B. 降低


  C. 不變 D.無法確定


  3. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量


  A. 小于0.45 mol


  B. 等于0.45 mol


  C. 在0.45 mol和0.90 mol之間


  D.大于0.90 mol


  4. 某強氧化劑XO(OH)2+ 2.4×10-3 mol與Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反應,則X還原后的化合價為


  A. +2 B. +1


  C. 0 D. –1


  5. 已知在酸性溶液中,下列物質氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:


  Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。


  如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2較多的是


  A.Fe3+ B.MnO4-


  C.Cl2 D.HNO2


  6. R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之為5:2,則n的值是


  A. 1 B. 2


  C. 3 D. 4


  7.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為


  A.5:3 B.5:4


  C.1:1 D.3:5


  8.某溫度下,將C12通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為


  A. 21:5 B. 11:3


  C. 3:1 D.4:1


  9.能從水溶液中還原6molH+的是


  A. 2mol Fe B. 6mol OH-


  C. 6 mol I- D. 6 mol Li


  10. M2O7X- 和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應:


  M2O7X- + 3S2- +14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O ,則M2O7X-中M的化合價是


  A. +2 B. +3


  C. +4 D. +6


  11. 當鋅與某濃度的硝酸反應時,若參加反應的鋅與硝酸的物質的量之比為2:5,則硝酸的還原產物可能是


  A. NH4NO3或N2O


  B. 只有N2O


  C. 只有NO


  D. 只有N2


  12.在一定條件下的硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為:


  NH4NO3→ HNO3+ N2↑+ H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為


  A. 5 : 3 B. 5 : 4


  C. 1 : 1 D. 3 : 5


  13.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是( )


  A.x=0.4a,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-


  B.x=0.6a,2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-


  C.x=a,2Fe2+ +2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3+ +4Cl-


  D.x=1.5a,2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Br2+2Fe3+ +6Cl-


  (二)選擇題(每小題有1~2個選項符合題意)


  14.某單質能與足量濃硝酸反應放出NO2氣體,若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1:a,則該元素在反應中所顯示的化合價是


  A. +2a B. +a


  C. +a/2 D. +a/4


  (三)填空題和題


  15. 在一定條件下,RO3n- 和I-發(fā)生反的離子方程式如下


  RO3n- +6I- +6H+ = R- +3I2 +3H2O


  (1)RO3n-中R元素的化合價是


  (2)R元素的原子較外層的電子數(shù)是


  16. 化合物BrFn與水按物質的量之比3:5發(fā)生反應,其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。


  (1)BrFn中n= 。


  (2)該反應的化學方程式為 。


  (3)此反應中的氧化劑是 ,還原劑是 。


  17.某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。


  (1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是 。


  (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為 。


  (3)根據上述反應可推知 。


  a.氧化性:KBrO3>H3AsO4


  b.氧化性:H3AsO4>KBrO3


  c.還原性:AsH3>X


  d.還原性:AsH3>X

 

 

 

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