2019年高考化學氧化還原反應的有關計算

　　2019年高考化學氧化還原反應的有關！高中化學還算是很好學習的，化學的題本來就不是很多，所以還是要多多訓練的，高考很有可能會考哦~愛智康助力高考，加油！下面是2019年高考化學氧化還原反應的有關！!同學們沖刺高考，加油！

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　　2019年高考化學氧化還原反應的有關(一)

　　一、考點突破

　　例1 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化成

　　A.S2- B.S

　　C.SO32- D.SO42-

　　[變式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產物中的化合價是

　　A. +1 B. +2

　　C. +3 D. +4

　　[變式2] 24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO4溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是

　　A. +6 B. +3

　　C. +2 D. 0

　　[變式3] 某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是

　　A. NO2 B. NO

　　C. N2O D. N2

　　例2 38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應 ,銅全部作用后共收集到氣體22.4mL(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質的量可能是

　　A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol

　　C. 2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol

　　[變式1]實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，在標準狀況下得到氯氣448mL，則被氧化的鹽酸的物質的量為多少?

　　[變式2] 0.03 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,則未被還原的HNO3的物質的量是

　　A. 1.0 mol B. 1.2 mol

　　C. 0.3 mol D. 2.2 mol

　　[變式3] 0.03mol 銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是

　　A. 30 B. 46

　　C. 50 D. 66

　　2019年高考化學氧化還原反應的有關(二)

　　二、考點拓展

　　例3 在反應As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物質的量的數(shù)目為

　　A. 28/5 B. 14/3

　　C. 2/3 D.19/2

　　[變式1] 己知：KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑ +3H2O，求還原1molKClO3需HCl多少?

　　[變式2]在反應式 2H2S + 2O2 = S +SO2 +2H2O 中

　　(1)將1molH2S中的S氧化為S需O2多少?

　　(2)將1molH2S中的S氧化為SO2需O2多少?

　　[變式3]在3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O反應中

　　(1)氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少?

　　(2)氧化1molCu2S中的S需HNO3多少?

　　(3)得到1molH2SO4時，未被還原的HNO3為多少?

　　2019年高考化學氧化還原反應的有關(三)

　　三、考點檢測

　　(一)選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

　　1.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：

　　RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O 從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是：

　　A.+4 B.+5

　　C.+6 D.+7

　　2. 某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成NO2和O2的物質的量之比是2：1，則在分解過程中金屬元素的化合價是

　　A. L高 B. 降低

　　C. 不變 D.無法確定

　　3. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量

　　A. 小于0.45 mol

　　B. 等于0.45 mol

　　C. 在0.45 mol和0.90 mol之間

　　D.大于0.90 mol

　　4. 某強氧化劑XO(OH)2+ 2.4×10-3 mol與Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反應，則X還原后的化合價為

　　A. +2 B. +1

　　C. 0 D. –1

　　5. 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

　　Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。

　　如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2較多的是

　　A.Fe3+ B.MnO4-

　　C.Cl2 D.HNO2

　　6. R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之為5：2，則n的值是

　　A. 1 B. 2

　　C. 3 D. 4

　　7.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

　　A.5:3 B.5:4

　　C.1:1 D.3:5

　　8.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為

　　A. 21:5 B. 11:3

　　C. 3:1 D.4:1

　　9.能從水溶液中還原6molH+的是

　　A. 2mol Fe B. 6mol OH-

　　C. 6 mol I- D. 6 mol Li

　　10. M2O7X- 和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：

　　M2O7X- + 3S2- +14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O ，則M2O7X-中M的化合價是

　　A. +2 B. +3

　　C. +4 D. +6

　　11. 當鋅與某濃度的硝酸反應時，若參加反應的鋅與硝酸的物質的量之比為2：5，則硝酸的還原產物可能是

　　A. NH4NO3或N2O

　　B. 只有N2O

　　C. 只有NO

　　D. 只有N2

　　12.在一定條件下的硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為：

　　NH4NO3→ HNO3+ N2↑+ H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

　　A. 5 : 3 B. 5 : 4

　　C. 1 : 1 D. 3 : 5

　　13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是( )

　　A.x=0.4a，2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-

　　B.x=0.6a，2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-

　　C.x=a，2Fe2+ +2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3+ +4Cl-

　　D.x=1.5a，2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Br2+2Fe3+ +6Cl-

　　(二)選擇題(每小題有1～2個選項符合題意)

　　14.某單質能與足量濃硝酸反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1：a，則該元素在反應中所顯示的化合價是

　　A. +2a B. +a

　　C. +a/2 D. +a/4

　　(三)填空題和題

　　15. 在一定條件下，RO3n- 和I-發(fā)生反的離子方程式如下

　　RO3n- +6I- +6H+ = R- +3I2 +3H2O

　　(1)RO3n-中R元素的化合價是

　　(2)R元素的原子較外層的電子數(shù)是

　　16. 化合物BrFn與水按物質的量之比3：5發(fā)生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。

　　(1)BrFn中n= 。

　　(2)該反應的化學方程式為 。

　　(3)此反應中的氧化劑是 ，還原劑是 。

　　17.某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

　　(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。

　　(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。

　　(3)根據上述反應可推知 。

　　a.氧化性：KBrO3>H3AsO4

　　b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

　　c.還原性：AsH3>X

　　d.還原性：AsH3>X

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