北京初一期中考試600分

2020-02-16 18:36:20 　來源：百度文庫

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北京初一期中診斷600分

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　　金屬活動性順序的應(yīng)用√√√

　　金屬活動性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，接下來分享金屬活動性順序的應(yīng)用，供參考。

　　一、判斷金屬的活動性

　　二、判斷金屬與氧氣的反應(yīng)

　　在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬常溫下能與氧化合。如3Fe+2O2=Fe3O4。Cu、Hg需在加熱的條件下才能與氧化合。北京初一期中診斷600分如2Cu+O2點(diǎn)燃2CuO。Ag需加熱且有催化劑存在的條件下才能與氧化合。Pt和Au不與氧化合。

　　三、判斷金屬與水的反應(yīng)

　　K、Na在常溫下與冷水劇烈反應(yīng),鈣與水的反應(yīng)比較緩和,均生成對應(yīng)的堿和氫氣。如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。Mg、Al與熱水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣。Zn、Fe須在熾熱的狀態(tài)下和水蒸氣反應(yīng),分別生成ZnO和Fe3O4,并放出氫氣。Sn及排在其之后的金屬不能與水反應(yīng)。

　　四、判斷金屬氧化物與水反應(yīng)

　　K、Ca、Na三種金屬的氧化物在常溫下與水劇烈化合,生成對應(yīng)的堿。如Na2O+H2O=2NaOH。北京初一期中診斷600分MgO只有微量的與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿,其他金屬氧化物則不與水化合。

　　五、判斷金屬與非氧化性酸的置換反應(yīng)

　　在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬能換出酸中的氫,位置越靠前,反應(yīng)越劇烈。但K、Ca、Na三種金屬活動性很強(qiáng),不能置換出酸中氫,它們反應(yīng)時先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng),然后生成物再與水反應(yīng)。

　　六、判斷金屬與鹽的置換反應(yīng)

　　在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外,理由如五所述),發(fā)生反應(yīng)的鹽必須易溶于水。金屬單質(zhì)與鹽中的金屬在金屬活動順序中距離越遠(yuǎn),反應(yīng)越容易進(jìn)行。

　　七、判斷金屬對應(yīng)的堿的熱穩(wěn)定性

　　在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,其對應(yīng)的堿越穩(wěn)定,反之,其對應(yīng)的堿越不穩(wěn)定。如KOH加熱至1000℃以上很難分解，北京初一期中診斷600分Mg-Cu之間的金屬對應(yīng)的堿加熱易分解，生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。如Cu(OH)2=CuO+H2O。Hg、Ag對應(yīng)的堿常溫下快速分解成對應(yīng)的金屬氧化物和水。

　　八、判斷反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化

　　九、判斷置換反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)(或離子)

　　十、用于制備金屬或鹽

由于篇幅原因，以上只是部分內(nèi)容。

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