北京四中高一年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)期中考試

2020-03-13 18:27:34 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京四中高一年級(jí)先進(jìn)學(xué)期化學(xué)期中診斷�；瘜W(xué)診斷之前應(yīng)該怎樣復(fù)習(xí)呢？首先不能亂了陣腳，認(rèn)真復(fù)習(xí)課本內(nèi)容，包括課本的實(shí)驗(yàn)、方程式以及基本概念，抓好基礎(chǔ)才能穩(wěn)步提高。抽時(shí)間做去年的期中診斷試題作為考前模擬適應(yīng)性訓(xùn)練，檢驗(yàn)自己的知識(shí)掌握水平。下面，小編為大家?guī)?/span>北京四中高一年級(jí)先進(jìn)學(xué)期化學(xué)期中診斷的相關(guān)內(nèi)容，供大家參考。

北京四中高一年級(jí)先進(jìn)學(xué)期化學(xué)期中診斷　

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　考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

　　1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

　　特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。

　　2、常見的放熱反應(yīng)

　�、僖磺腥紵磻�(yīng);

　�、诨顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng);

　�、鬯釅A中和反應(yīng);

　�、茕X熱反應(yīng);

　�、荽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

　　3、常見的吸熱反應(yīng)

　�、貰a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);

　　②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　�、鄣纫彩俏鼰岱磻�(yīng);

　　④水解反應(yīng)

　　考點(diǎn)2：北京四中高一年級(jí)先進(jìn)學(xué)期化學(xué)期中診斷反應(yīng)熱的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學(xué)方程式

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律

　　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

　　溫馨提示：

　　①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　　②熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)。

　　5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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