2019北京中考化學(xué)試卷

2020-03-14 17:08:29 　來源：百度文庫

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2019北京中考化學(xué)試題！中考是同學(xué)們步入理想高中的跳腳石，一切要以中考成績來說話，化學(xué)是大家初三才接觸的學(xué)科，大家喜歡這門課嗎？現(xiàn)階段到了復(fù)習(xí)的關(guān)鍵時期，同學(xué)們一定要好好復(fù)習(xí)哦，該背誦的化學(xué)方程式一定不能偷懶哦。下面是小編為大家?guī)?/span>2019北京中考化學(xué)試題，一起來看看吧，希望可以給同學(xué)們帶來幫助喲~

　2019北京中考化學(xué)試題

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　　化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點

　　初中所學(xué)的化學(xué)知識較基礎(chǔ)，孩子一定要把基礎(chǔ)打牢，下面總結(jié)了初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點，供大家參考。

　　1化學(xué)沉淀

　　1.Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。

　　可溶性堿和鐵鹽溶液反應(yīng)，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

　　6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

　　2.Cu(OH)2 氫氧化銅，藍色沉淀。

　　CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

　　CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

　　CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

　　3.CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　4.BaCO3 碳酸鋇，2019北京中考化學(xué)試題白色沉淀。

　　Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

　　5.&6.AgCl 氯化銀，白色沉淀。

　　BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。

　　這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸。

　　Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

　　7.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。

　　MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

　　8.Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。

　　Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

　　9.Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉淀。

　　AICI3 + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

　　AI3+ + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+

　　2常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　3化學(xué)式和化合價

　　1、化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　2、單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態(tài)非金屬。2019北京中考化學(xué)試題如:碳C硫S磷P等;

　　c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。

　　②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2;

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣);

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴);

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等。

　　3、化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀。

　�、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉);

　　②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。

　　4、根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:

　�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成較簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成較簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　5、核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)：

　　排布規(guī)律:①每層較多排2n2個電子(n表示層數(shù));

　　②較外層電子數(shù)不超過8個(較外層為先進層不超過2個);

　�、巯扰艥M內(nèi)層2019北京中考化學(xué)試題再排外層;

　　注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù);

　　金屬元素：原子的較外層電子數(shù);

　　非金屬元素：原子的較外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素：原子的較外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　6、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律;

　　書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

　　7、酸堿度的表示方法——PH值：

　　說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　4離子的檢驗

　　1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

　　2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

　　3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

　　4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。

　　5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

　　6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

　　7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子。

　　8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子。

　　5一氧化碳

　　(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)

　�、倏扇夹裕�2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：2019北京中考化學(xué)試題發(fā)出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　�、谶€原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　6酸、堿、鹽知識點

　　1.常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3.三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

　　7金屬活動性

　　1. 金屬活動性順序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2. 金屬活動性順序的意義：

　　在金屬活動性順序中，2019北京中考化學(xué)試題金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3. 金屬活動性順序的應(yīng)用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

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