【北京高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)】高一人教版化學(xué)選修四第一章知識(shí)點(diǎn)

2020-03-19 22:33:46 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　先進(jìn)章化學(xué)反應(yīng)與能量

　　一、焓變反應(yīng)熱

　　1.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都會(huì)存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應(yīng)熱可以分為(燃燒熱、中和熱、溶解熱)

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　.符號(hào)： △H.單位：kJ/mol ，即：恒壓下：焓變=反應(yīng)熱，都可用ΔH表示，單位都是kJ/mol。

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　也可以利用△H來判斷是吸熱還是放熱。△H=生成物所具有的總能量-反應(yīng)物所具有的總能量=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

　　☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng)② 所有的酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與水或酸的反應(yīng)⑤ 生石灰(氧化鈣)和水反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl② 大多數(shù)的分解反應(yīng)③ 條件一般是加熱或高溫的反應(yīng)

　　☆區(qū)分是現(xiàn)象(物理變化)還是反應(yīng)(生成新物質(zhì)是化學(xué)變化)，一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質(zhì)溶于水是放熱。

　　4.能量與鍵能的關(guān)系：物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。

　　5.同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)所具有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　6.常溫是指25，101.標(biāo)況是指0,101.

　　7.比較△H時(shí)必須連同符號(hào)一起比較。

　　二、熱化學(xué)方程式

　　書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化，即反應(yīng)熱△H，△H對(duì)應(yīng)的正負(fù)號(hào)都不能省。

　　②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(s,l, g分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

　　③熱化學(xué)反應(yīng)方程式不標(biāo)條件，除非題中特別指出反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

　�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個(gè)數(shù)和體積，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

　　⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍，即：△H和計(jì)量數(shù)成比例;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變。

　　6.表示意義：物質(zhì)的量—物質(zhì)—狀態(tài)—吸收或放出*熱量。

　　三、燃燒熱

　　1.概念： 101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫、液態(tài)水H2O)時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點(diǎn)：

　�、傺芯織l件：101 kPa

　　②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol

　�、苎芯�?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　2.燃燒熱和中和熱的表示方法都是有ΔH時(shí)才有負(fù)號(hào)。

　　3.石墨和金剛石的燃燒熱不同。不同的物質(zhì)燃燒熱不同。

　　四、中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：看課本裝置圖

　　(1)一般用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿做實(shí)驗(yàn)，且堿要過量(如果酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和熱會(huì)偏小)，一般中和熱為57.3kJ/mol。

　　(2)若用弱酸或弱堿做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏小，中和熱會(huì)偏小。

　　(3)若用濃溶液做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏大，中和熱會(huì)偏大。

　　(4)在試驗(yàn)中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會(huì)增多但中和熱保持不變。

　　五、蓋斯定律

　　1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

　　六、能源

　　注：水煤氣是二次能源。

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