高一人教版化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)!高一化學(xué)加油站！

2020-03-22 16:21:13 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　1、周期先進(jìn)周期____種元素包括元素

　　短周期第二周期_____種元素包括元素第三周期_____種元素包括元素周期第四周期_____種元素

　　(橫向)長周期第五周期_____種元素

　　第六周期_____種元素

　　第七周期_____種元素

　　2、族主族 (A) 共七個(gè)主族族副族 (B) 共七個(gè)副族

　　(縱向第VIII 族：第_______縱行。

　　族：稀有氣體元素

　�、馎包括元素 ⅡA 包括元素 ⅦA 包括元素零族包括元素

　　二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系：

　　1、比較元素的金屬性強(qiáng)弱的方法是：

　　a. 元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫氣的難易:越易置換出氫氣則金屬性越。

　　b. 元素較高氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：金屬性越強(qiáng)則堿性越。

　　c. 金屬單質(zhì)和另外金屬鹽溶液中的置換反應(yīng)：

　　d. 一般而言，原電池負(fù)極材料的金屬性比正極材料。

　　e. 金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)則對應(yīng)的金屬單質(zhì)金屬性越。

　　2、比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法是：

　　a. 元素較高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)則非金屬性越。

　　b. 元素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

　　非金屬性越強(qiáng)則越與氫氣化合，且氣態(tài)氫化物越。

　　c. 非金屬單質(zhì)和另外非金屬鹽溶液中的置換反應(yīng)

　　d. 非金屬性越強(qiáng)則對應(yīng)氫化物的還原性越。

　　e. 同周期從左至右金屬性，非金屬性。

　　同主族從上到下金屬性，非金屬性。

　　3、元素周期律的內(nèi)容：

　　1、較外層電子數(shù)：

　　2、原子半徑：

　　3、較高正價(jià)：較低負(fù)價(jià)：

　　4、微粒半徑大小的比較：

　　①同一元素的陽離子半徑相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑相應(yīng)原子半徑，

　　同種元素形成的不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越。

　�、谕恢芷谠卦�，從左到右，原子半徑逐漸，陰離子、陽離子半徑也在變小，

　　但陰離子半徑陽離子半徑

　�、弁恢髯逶卦�，從上到下，原子半徑逐漸增大;同價(jià)態(tài)離子，從上到下，半徑也 ④相同電子層數(shù)的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越

　　二、比較下列微粒的半徑大小

　　-2-3-1、同周期元素的原子或離子 Na Mg Al Cl S P

　　----2、同主族元素的原子或離子 Li Na K Rb F Cl Br I

　　2--+2+3+3、相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 O F Na Mg Al

　　-2+2+ 3+4、同一元素的原子與離子 Cl Cl; Mg Mg; Fe Fe Fe

　　思考：1、同一周期陰、陽離子的電子層數(shù)一樣嗎?

　　+-2、X 和Y 的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么它們的離子結(jié)構(gòu)是和X 還是Y 原子所在周期的稀有氣

　　體相同?X 和Y 的相對位置如何?

　　1. 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系：

　　非金屬性依次減弱

　　綜合訓(xùn)練

　　1、X 和Y 屬短周期元素，X 原子的較外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y 位于X 的前一周期，

　　且較外層只有一個(gè)電子，則X 和Y 形成的化合物的化學(xué)式表示為( )

　　A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y 3

　　2. 我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如一種合成納米材料，化學(xué)式為RN ，已知該

　　n+化合物中的R 核外有28個(gè)電子，則R 元素位于周期表的( )

　　A 第三周期ⅤA 族 B第四周期ⅢA 族 C第五周期ⅢA 族 D第四周期ⅤA 族

　　3、R 、W 、X 、Y 、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m 、n 均為正整數(shù))( )

　　A 、若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n +1也為強(qiáng)堿

　　B 、若HnXOm 為強(qiáng)酸，則Y 是活潑非金屬元素

　　C 、若Y 的較低化合價(jià)為-2，則Z 的較高正化合價(jià)為+6

　　D 、若X 的較高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

　　三、化學(xué)鍵、離子鍵的概念

　　1、常見的含離子鍵的物質(zhì)類別有：

　　2. 常見的含共價(jià)鍵鍵的物質(zhì)別有：

　　四、電子式

　　1、原子的電子式：Mg N S F C

　　2、離子化合物的電子式：

　　NH 4Cl K2S CaO LiH

　　3、共價(jià)化合物電子式：

　　H 2O 2 NH3 CH3CH 2OH CO2

　　4、電子式表示形成過程：

　　CH 4: HClO:

　　Na 2O 2:

　　五、分子間作用力

　　1、分子間作用力屬于化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的性質(zhì)，一般而言分之間作用力越大則熔沸點(diǎn)越

　　2、氫鍵：一種特殊的分之間作用力，常見有氫鍵的物質(zhì)是、、。

　　故他們的熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物熔沸點(diǎn) 。

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