北京四中中考錄取各區(qū)

2020-03-30 16:45:25 　來(lái)源：百度文庫(kù)

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　北京2018年四中中考錄取各區(qū)

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　　九年級(jí)化學(xué)可能會(huì)考知識(shí)點(diǎn)

　　這篇文章給大家整理了九年級(jí)化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有幫助，一起看一下具體內(nèi)容。

　　1化學(xué)式和化合價(jià)

　　1.化學(xué)式的意義：(1)宏觀意義：表示一種物質(zhì);表示該物質(zhì)的元素組成;

　　(2)微觀意義：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　　(3)量的意義：表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　2.化合物化學(xué)式的讀寫：北京四中中考錄取各區(qū)先讀的后寫，后寫的先讀

　　(1)兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　(2)酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　2質(zhì)量守恒定律

　　1.在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就叫做質(zhì)量守恒定律。

　　2.六個(gè)不變、兩個(gè)一定改變、兩個(gè)可能改變

　　(1)六個(gè)不變：

　　宏觀：1.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變;2.元素的種類不變;3.各元素對(duì)應(yīng)原子的總質(zhì)量不變;

　　微觀：4.原子的種類不變;5.原子的數(shù)目不變;6.原子的質(zhì)量不變。

　　(2)兩個(gè)一定改變：

　　宏觀：物質(zhì)種類改變。

　　微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變。

　　(3)兩個(gè)可能改變：

　　宏觀：元素的化合價(jià)可能改變。

　　微觀：分子總數(shù)可能會(huì)改變。

　　3酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)

　　1.常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2.八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3.三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

　　4基本的實(shí)驗(yàn)操作

　　1.藥品的取用：

　　(1)取藥量：沒有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

　　(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸。

　　(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的較低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

　　2.物質(zhì)的加熱：

　　(1)酒精燈的火焰分為外焰、北京四中中考錄取各區(qū)內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度較高。

　　(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過燈容積的2/3，少有禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。

　　(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對(duì)著自己或他人。

　　3.儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。

　　5金屬與金屬礦物

　　金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

　　金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

　　金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)的根本特征：

　　單質(zhì)+化合物==化合物+單質(zhì)

　　金屬常見化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見+1價(jià)金屬有：Na+、K+、Ag+等;

　　鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以較終可完全被腐蝕生成鐵銹。

　　6物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　�、俸暧^上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　�、诩儍粑锞哂泄潭ǖ慕M成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

　　③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　7背誦化學(xué)方程式

　　(一)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：北京四中中考錄取各區(qū)C+O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　(二)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

由于篇幅原因，以上只是部分內(nèi)容。

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