2017北京海淀區(qū)化學(xué)中考題

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2017北京海淀區(qū)化學(xué)中功課！初中化學(xué)中有許多概念、符號、數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式需要記住。及時的復(fù)習(xí)和記憶可以達(dá)到事半功倍的效果。2020年的中考距離大家越來越近了，同學(xué)們有沒有好好的復(fù)習(xí)呢？下面是小編為大家?guī)?/span>2017北京海淀區(qū)化學(xué)中功課，一起來看看吧，希望可以給同學(xué)們帶來幫助喲~

2017北京海淀區(qū)化學(xué)中功課 

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　　初三化學(xué)重要知識點歸納

　　初中化學(xué)知識點很多，這篇文章小編給大家總結(jié)梳理了出現(xiàn)化學(xué)知識點，接下來分享具體內(nèi)容，供參考。

　　1化學(xué)式和化合價

　　1、化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　�、哿康囊饬x:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　2、單質(zhì)化學(xué)式的2017北京海淀區(qū)化學(xué)中功課讀寫

　　①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等;

　　c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。

　�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2;

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣);

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴);

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等。

　　3、化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀。

　�、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉);

　�、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。

　　4、根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:

　�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:

　　a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成較簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成較簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　5、核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)：

　　排布規(guī)律:①每層較多排2n2個電子(n表示層數(shù));

　�、谳^外層電子數(shù)不超過8個(較外層為先進(jìn)層不超過2個);

　　③先排滿內(nèi)層再排外層;

　　注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù);

　　金屬元素：原子的較外層電子數(shù);

　　非金屬元素：原子的較外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素：2017北京海淀區(qū)化學(xué)中功課原子的較外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　6、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律;

　　書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

　　7、酸堿度的表示方法——PH值：

　　說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　2物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　3酸、堿、鹽知識點

　　1、常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng);

　　(2)不溶性鹽，2017北京海淀區(qū)化學(xué)中功課只有碳酸鹽能與酸反應(yīng);

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

　　4化學(xué)沉淀

　　1.Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。

　　可溶性堿和鐵鹽溶液反應(yīng)，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

　　6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

　　2.Cu(OH)2 氫氧化銅，藍(lán)色沉淀。

　　CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

　　CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

　　CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

　　3.CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　4.BaCO3 碳酸鋇，白色沉淀。

　　Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

　　5.&6.AgCl 氯化銀，白色沉淀。

　　BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。

　　這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸。

　　Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

　　7.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。

　　MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

　　8.Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。

　　Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

　　9.Al(OH)3氫氧化鋁，2017北京海淀區(qū)化學(xué)中功課膠狀沉淀。

　　AICI3 + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

　　AI3+ + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+

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