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氧化還原反應規(guī)律
氧化還原反應中，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關(guān)系。有機化學中也存在氧化還原反應。
1氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數(shù)具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構(gòu)成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。
2氧化還原反應規(guī)律
強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
價態(tài)律：元素處于較高價態(tài)，只具有氧化性;元素處于較低價態(tài)，只具有還原性;處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，較多達到同種價態(tài)。
優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性較強的還原劑反應。
守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。
3氧化還原反應特點
一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物�！ �
高中化學灼燒焙燒煅燒的區(qū)別
高中化學中灼燒是將固體物質(zhì)加熱到高溫以達到脫水、分解或除去揮發(fā)性雜質(zhì)、燒去有機物等。焙燒是為爐料準備的組成部分。煅燒緩和了物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在張力，更加結(jié)實。
1高中化學灼燒焙燒煅燒的區(qū)別
目的不同
煅燒緩和了物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在張力，更加結(jié)實百。
焙燒是為爐料準備的組成部分。
灼燒是將固體物質(zhì)加熱到高溫以達到脫水、分解或除去揮發(fā)性雜質(zhì)、燒去有機物等。
使用設(shè)備不同
煅燒：煅燒在工業(yè)上使用的設(shè)備一般為回轉(zhuǎn)窯等。
焙燒：焙燒的設(shè)備一般為固定床、移動床、反射爐、沸騰爐、焙燒爐等。
灼燒：灼燒的設(shè)備一般為煤氣燈，在實驗室中的灼燒一般會用電爐、電加熱套、管式爐和馬弗妒等。
所需溫度內(nèi)不同
煅燒：煅燒在工業(yè)上的溫度一般都是大于1200攝氏度。
焙燒：焙燒的溫度一般在500攝氏度到1000攝氏度之間。
灼燒：灼燒在實驗室中的溫度溫度達1000攝氏度左右。
適用不同
煅燒適于如錘打、扭轉(zhuǎn)和彎曲等處理方式。
焙燒反應以固-氣反應為主，有時兼有固-固、固-液及氣-液的相互反應或作用。
灼燒在化學實驗中灼燒通常除去試樣中的有機物和銨鹽容。
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化學變化的實質(zhì)是什么
化學變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。發(fā)生化學變化時分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子的種類一定改變。
1化學變化
化學變化是指相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等。按照原子碰撞理論，分子間發(fā)生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發(fā)生反應的分子需滿足具有足夠的能量和正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發(fā)生舊鍵斷裂。
2化學變化實質(zhì)
從微觀上可以理解化學變化的實質(zhì)：化學反應前后原子的種類、個數(shù)沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，原子是化學變化的較小微粒。例如對于分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，就是原子重新組合成新物質(zhì)的分子。物質(zhì)的化學性質(zhì)需要通過物質(zhì)發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來，因此可以利用使物質(zhì)發(fā)生化學反應的方法來研究物質(zhì)的化學性質(zhì)，制取新的物質(zhì)。
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