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2019-2020年北京市八一學(xué)校高一下學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案

2020-07-15 12:30:22 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

   2019-2020年北京市八一學(xué)校高一下學(xué)期化學(xué)期末試題及答案

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　　2019-2020年北京市八一學(xué)校高一下學(xué)期化學(xué)期末試題及答案！期末診斷已經(jīng)結(jié)束了，這次的題難不難呢？來看看試題吧~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">2019-2020年北京市八一學(xué)校高一下學(xué)期化學(xué)期末試題及答案！希望對大家有所幫助哦！

 

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　　高中學(xué)習(xí)方法

　　反應(yīng)熱的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學(xué)方程式

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律

　　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

　　溫馨提示：

　�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　�、跓峄瘜W(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運算，對應(yīng)ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學(xué)。

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