初三化學(xué)整理資料

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初三化學(xué)整理資料！初中化學(xué)方程式也是化學(xué)科目的一個重點，我們需要看看記住化學(xué)方程式的原理及其相關(guān)實驗。我們在記憶初中化學(xué)方程式時，有時過一陣子就會忘記，所以，我們應(yīng)該及時復(fù)習(xí)。下面，小編為大家?guī)��?span style="color:#f00;">初三化學(xué)整理資料。

初三化學(xué)整理資料

　　初三化學(xué)知識點-金屬活動性順序

　　金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);

　�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。

　　注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵。

　　2.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

　　3.影響物質(zhì)溶解的因素

　�、贁嚢杌蛘袷�。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、谏郎�。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　初三化學(xué)知識點-溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是較常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

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　   初三化學(xué)知識點-氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑,在反應(yīng)中作 氧化 劑.

　　3.氧氣的制取

　　(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于

　　物理 變化.

　　(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　(3)發(fā)生裝置

　　收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;

　　向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .

　　(4)操作步驟和注意點：

　�、僭嚬芸诼韵� 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

　�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

　�、叟潘�法收集時,待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集;

　�、軐嶒灲Y(jié)束時,先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.

　　氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.

　　4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

　　在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

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