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【北京考生復(fù)習(xí)資料】高一期中化學(xué)知識點必修一

2020-08-22 23:36:53  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  【北京考生復(fù)習(xí)資料】高一期中化學(xué)知識點必修一!趕緊來做復(fù)習(xí)吧~~每一次診斷都要認(rèn)真去對待哦~~加油!下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">【北京考生復(fù)習(xí)資料】高一期中化學(xué)知識點必修一,希望對大家有所幫助哦!

  1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

  (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

  A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

  C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

  D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

  (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

  A、離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

  B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

  (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

  A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

  實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化

  B、非氧化還原反應(yīng)

  2、離子反應(yīng)

  (1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

  (2)、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

  復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:

  寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

  刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

  (3)、離子共存問題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

  A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

  C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

  注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則診斷慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

  一、看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

  二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

  三、看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

  四、看離子配比是否正確

  五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

  六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

  3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

  失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物

 

以上為部分資料截圖,點擊下方鏈接

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  一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

  三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

  四、Na2CO3和NaHCO3比較

  碳酸鈉碳酸氫鈉

  俗名純堿或蘇打小蘇打

  色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

  水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

  熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

  與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

  HCO3—+H+

  CO2↑+H2O

  HCO3—+H+CO2↑+H2O

  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

  與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

  反應(yīng)實質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應(yīng)實質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—

  與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

  CO32—+H2O+CO2HCO3—

  不反應(yīng)

  與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32—CaCO3↓

  不反應(yīng)

  主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

  轉(zhuǎn)化關(guān)系

  五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

  合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物

  一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

 

 

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