北京初中化學(xué)酸堿預(yù)習(xí)

2020-09-01 16:58:38 　來(lái)源：百度文庫(kù)

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北京初中化學(xué)酸堿預(yù)習(xí)！同學(xué)們開學(xué)就是初三了，又新增了一門課，那就是化學(xué)�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。大家在要優(yōu)先做好預(yù)習(xí)，上課認(rèn)真聽講，注重實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程及注意事項(xiàng)。下面，小編為大家?guī)?lái)北京初中化學(xué)酸堿預(yù)習(xí)。

北京初中化學(xué)酸堿預(yù)習(xí)

　　1、酸+金屬氧化物→鹽+水例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

　　2、酸+鹽→新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、酸+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→鹽+氫氣 (注：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 (氫) 銅汞銀鉑金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 以上是常用的，排在氫之前的可以遇酸產(chǎn)生氫氣)這個(gè)是現(xiàn)在初中所要背的，比原來(lái)的少了幾個(gè) 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2

　　4、酸可以與酸堿指示劑反應(yīng) 例：紫色石蕊試液遇酸變紅無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

　　5，酸可以與堿反應(yīng) 酸+堿===鹽+水例：HCL+NaOH====NaCL+H2O (補(bǔ)充：HCL可以同AgNO3 碳酸根離子反應(yīng) H2SO4可以同。。。。)

　　二、堿的化學(xué)性質(zhì)：

　　1、堿+非金屬氧化物→鹽+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　2、堿+鹽→新堿+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

　　3、堿+酸→水+鹽例：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　4、堿可以與酸堿指示劑反應(yīng) 例：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán) 無(wú)色酚酞試液遇堿變紅

　　三、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

　　1、鹽+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→新鹽+原鹽中的金屬例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　2、鹽+鹽→兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓

　　3、酸+鹽→新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

　　4、堿+鹽→新堿+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

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　　初中化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)技巧

　　1.不要被眾多的化學(xué)式下倒，熟記在復(fù)分解反應(yīng)中只有產(chǎn)生難電離的物質(zhì)才能發(fā)生反應(yīng)這一原理，和在復(fù)分解反應(yīng)中化合價(jià)不變的原理，即以一組化學(xué)變化這是基礎(chǔ)。

　　2.注重物質(zhì)物理性質(zhì)，尤其是有特殊氣味的物質(zhì)，特殊顏色的物質(zhì)要重點(diǎn)記憶，還有溶解性。如銅離子大多顯藍(lán)色，三價(jià)鐵離子大多顯黃色，二價(jià)鐵離子大多顯綠色，氨氣有刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對(duì)于物質(zhì)推斷題和綜合題由很大的幫助。

　　3.對(duì)物質(zhì)的鑒別反應(yīng)應(yīng)熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強(qiáng)酸(只能是鹽酸硝酸)酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清石灰水等。

　　4.對(duì)于題要熟練掌握質(zhì)量守恒定律，善于用物質(zhì)間的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)變?yōu)樯儆匈|(zhì)量關(guān)系或質(zhì)量比

上課認(rèn)真聽講，這是較重要的，還要克服對(duì)化學(xué)的恐懼，初中化學(xué)其實(shí)沒(méi)有什麼。想了解相關(guān)課程的同學(xué)，請(qǐng)撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)咨詢電話：！

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