北京高中化學(xué)合格考得分點(diǎn)，同學(xué)們做題時(shí)要記得總結(jié)

2020-09-18 13:20:15 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　北京高中化學(xué)合格考得分點(diǎn)，同學(xué)們做題時(shí)要記得總結(jié)！ 在高考前先參加合格考，這是一次實(shí)戰(zhàn)演練，同學(xué)們要珍惜機(jī)會(huì)，多多總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。下面小編就給大家?guī)?lái)北京高中化學(xué)合格考得分點(diǎn)，同學(xué)們做題時(shí)要記得總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助哦!

　　1.化學(xué)能與熱能

　　(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　　(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

　　a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

　　b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　訓(xùn)練：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是(B)

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　　A.所有燃燒反應(yīng);B.中和反應(yīng);C.大多數(shù)化合反應(yīng);D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng);

　　E.物質(zhì)的緩慢氧化

　　(5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　　A.大多數(shù)分解反應(yīng);

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

　　(6)中和熱：(重點(diǎn))

　　A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。

　　2.化學(xué)能與電能

　　(1)原電池(重點(diǎn))

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　C.原電池的構(gòu)成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D.原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a.負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低

　　E.金屬活潑性的判斷：

　　a.金屬活動(dòng)性順序表

　　b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F.原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))

　　a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

　　b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

　　(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

　　B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

　　(3)金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B.金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學(xué)保護(hù)法：

　　犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　　(4)發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A.干電池(鋅錳電池)

　　a.負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

　　b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B.充電電池

　　a.鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

　　電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

　　負(fù)極：2H2+4OH--4e-→4H2O

　　正極：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率

　　A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

　　B.(重點(diǎn))

　　a.簡(jiǎn)單

　　b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

　　c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此：

　　已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;

　　已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。

　　d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))

　　A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)

　　B.外因：

　　a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

　　b.升高溫度(任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率

　　c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

　　d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

　　e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

　　f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

　　(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

　　A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

　　B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

　　a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

　　一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

　　b.化學(xué)平衡的曲線：

　　c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

　　(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;

　　(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;

　　(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

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　　【典型例題】

　　例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于(D)

　　A.只存在于氧氣中

　　B.只存在于O2和SO3中

　　C.只存在于SO2和SO3中

　　D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2.下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(BDE)

　　A.單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

　　B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂

　　C.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

　　D.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

　　E.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

　　F.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

　　化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠v逆

　　v正>v逆正向v正.

　　濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動(dòng)反之

　　壓強(qiáng):其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),反之…

　　溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)反之…

　　催化劑:縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

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