【高中合格考資料】北京高中化學(xué)知識點合格考有哪些內(nèi)容？

2020-09-18 13:14:58 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　【高中合格考資料】北京高中化學(xué)知識點合格考有哪些內(nèi)容？要參加高中化學(xué)診斷的同學(xué)們應(yīng)該都做了一些準(zhǔn)備，考前的時間要充分利用。下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">【高中合格考資料】北京高中化學(xué)知識點合格考有哪些內(nèi)容？希望對大家有所幫助哦!

　　判斷金屬性強(qiáng)弱

　　金屬性(還原性)

　　1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

　　2，價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號，K;總體Cs較

　　非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

　　2，氫化物越穩(wěn)定

　　3，價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號，F(xiàn);較體一樣)

　　5——單質(zhì)的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱;

　　元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　推斷元素位置的規(guī)律

　　判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

　　(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

　　(2)主族元素的序數(shù)等于較外層電子數(shù)。

　　陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

　　由于陰離子是電子較外層得到了電子而陽離子是失去了電子

　　6——周期與主族

　　周期：短周期(1—3);長周期(4—6，6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。

　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

　　所以,總的說來

　　(1)陽離子半徑<原子半徑

　　(2)陰離子半徑>原子半徑

　　(3)陰離子半徑>陽離子半徑

　　(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

　　以上不適合用于稀有氣體!

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　　堿金屬

　　1Na+的焰色K+的焰色*紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)

　　2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。

　　3能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO2

　　4治療胃酸過多的藥品NaHCO3

　　5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

　　1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl

　　2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

　　3檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。

　　4某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3

　　5濃*的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

　　6王水的成分及特性濃*與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)

　　7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃*

　　8火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

　　1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl

　　4不溶于水(能用排水法收集)的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)

　　6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅)Cl2(使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色)

　　7溶于水顯堿性的氣體NH3

　　8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3(HI、HBr)

　　9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

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