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北京化學(xué)合格考知識(shí)點(diǎn)與復(fù)習(xí)指導(dǎo),小伙伴們快來看

2020-09-18 13:57:23  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  北京化學(xué)合格考知識(shí)點(diǎn)與復(fù)習(xí)指導(dǎo),小伙伴們快來看! 每一門要參加合格考的科目都要安排一次復(fù)習(xí),這也是高考前對(duì)各科目學(xué)習(xí)成果的一次檢驗(yàn)~~下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">北京化學(xué)合格考知識(shí)點(diǎn)與復(fù)習(xí)指導(dǎo),小伙伴們快來看, 希望對(duì)大家有所幫助哦!

    

  氮及其化合物

 、、氮?dú)?N2)

  a、物理性質(zhì):無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu):分子式——N2,電子式——,結(jié)構(gòu)式——N≡N

  c、化學(xué)性質(zhì):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

 、倥cH2反應(yīng):N2+3H22NH3

 、谂c氧氣反應(yīng):N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體,有毒)

  2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)

  a、物理性質(zhì):無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1∶700),易液化,汽化時(shí)吸收大量的熱,所以常用作制冷劑

  b、分子結(jié)構(gòu):分子式——NH3,電子式——,結(jié)構(gòu)式——H—N—H

  c、化學(xué)性質(zhì):

 、倥c水反應(yīng):NH3+H2ONH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

 、谂c氯化氫反應(yīng):NH3+HCl==NH4Cl,現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙

  d、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

  方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

  裝置:和氧氣的制備裝置一樣

  收集:向下排空氣法(不能用排水法,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)

  (注意:收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對(duì)流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣)

  驗(yàn)證氨氣是否收集滿:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)說明收集滿

  干燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

  氯及其化合物,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

 、傥锢硇再|(zhì):通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。

 、诨瘜W(xué)性質(zhì):氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑。

  拓展1、氯水:氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

  拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用。

  二氧化硫

 、傥锢硇再|(zhì):無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空氣大

 、诨瘜W(xué)性質(zhì):

  a、酸性氧化物:可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸):SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時(shí)性的漂白

  c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  

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  復(fù)習(xí)建議:

  (1)根據(jù)課本挖掘知識(shí),總結(jié)規(guī)律。

  (2)適當(dāng)給孩子增加信息,使孩子在解信息題時(shí),心中有數(shù),充滿信心。

  (3)注意媒體,如:中國科技的“十大”成就,神舟飛船,可燃冰,納米材料,水稻基因的檢驗(yàn)等,讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。

  同時(shí),掌握解答信息題的方法也是很重要的:

  1)先看問題后看正文;

  2)針對(duì)問題,全力尋找突破口;

  3)由點(diǎn)到面,擴(kuò)大成果,每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出若干問題,它們彼此間或許是平行的,或許是階梯型的,有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的,要看清題與題的關(guān)系,逐步攻克;

  4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾,表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范,避免低級(jí)錯(cuò)誤。

  四、總對(duì)策

  1)注重主干知識(shí),進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí);

  2)適當(dāng)降低難度,要多從孩子的角度考慮;

  3)控制講,加強(qiáng)練;

  4)將主干知識(shí)組成專題;

  5)不同層次的孩子要用不同方法指導(dǎo)高考準(zhǔn)備,夯實(shí)基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議:優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法,教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等孩子,對(duì)困難孩子加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo);

  6)研究高診斷題,進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練,培養(yǎng)孩子的診斷能力和診斷技巧。

 

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