化學合格考知識點方程式總結【北京高中化學合格考資料】

2020-09-18 20:07:36 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　1、根據(jù)具體化學反應實例判斷

　　(1)常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、少數(shù)分解反應、多數(shù)置換反應、某些復分解反應。

　　(2)常見的吸熱反應：極個別的化合反應(CO2和C的反應)、絕大多數(shù)的分解反應、少數(shù)置換反應[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些復分解反應(銨鹽與強堿的反應)，鹽類的水解。

　　2、根據(jù)反應物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質生成不穩(wěn)定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

　　3、根據(jù)反應條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

　　4、根據(jù)反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

　　5、溶解熱：濃硫酸、強堿、強堿的堿性氧化物溶于水時放熱，銨鹽溶于水吸熱�！　�

　　結合熱化學方程式進行定量描述

　　1.等質量的碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時放出的熱量多，ΔH越小;

　　2.等質量的氣態(tài)硫單質完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量比固態(tài)硫單質完全燃燒生成二氧化硫時放出的熱量多，ΔH越小;

　　3.等質量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量比完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量多，ΔH越小;

　　4.都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料(N2H4、CH4 、C3H8)完全燃燒，燃料的質量越大，放出的熱量越多，ΔH越小;

　　5.都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料(N2H4、CH4 、C3H8)完全燃燒的比不完全燃燒的放出的熱量多，ΔH越小

　　燃燒熱、中和熱、反應熱的關系

　　1.弄清燃燒熱的含義：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱，例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH=-393.5KJ/mol，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol 。

　　2.弄清中和熱的含義：中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol，反應熱為ΔH=-57.3kJ/mol。

　　3、反應熱隨反應物的物質的量變化而變化，一個“可逆的”化學反應，它的正反應和逆反應的晗變大小相等符號相反。

　　4.三者既有聯(lián)系又有區(qū)別，燃燒熱和中和熱都是正值，并且都是定值，反應熱既有正值又有負值，符號不表示大小而表示吸熱或放熱，反應熱隨反應物的物質的量變化而變化。

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