2021高一化學(xué)寒假作業(yè)答案人教版，北京小伙伴要認(rèn)真對(duì)一對(duì)了

2021-01-21 15:03:43 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)

　　1.隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()

　　A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

　　B.Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物

　　C.漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物

　　D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

　　解析Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物;小蘇打(NaHCO3)是純凈物;純堿(Na2CO3)屬于鹽。

　　答案A

　　2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()

　　A.是否是大量分子或離子的集合體

　　B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

　　C.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

　　D.是否均一、穩(wěn)定、透明

　　解析根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　答案B

　　3.下列說法正確的一組是()

　�、匐y溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol•L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol•L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

　　A.①③⑤⑥B.②④⑤

　　C.只有⑤D.只有⑥

　　解析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與鹽的溶解性沒有關(guān)系，①②錯(cuò);弱酸不能完全電離，③錯(cuò);強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，④錯(cuò);共價(jià)化合物的電解質(zhì)熔融不導(dǎo)電，如HCl，⑥錯(cuò)。

　　答案C

　　4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

　　A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

　　B.5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

　　C.1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

　　D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

　　解析水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案D

　　5.在過濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，均用不到的儀器是()

　　解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾中用到酒精燈(C)，過濾中用到燒杯(D)。

　　答案A

　　6.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是()

　　A.50mL1mol•L-1的FeCl3溶液

　　B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液

　　C.100mL2mol•L-1的CaCl2溶液

　　D.150mL1mol•L-1的NaCl溶液

　　解析1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，A、B、C、D四項(xiàng)中Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、1mol•L-1，故選B項(xiàng)。

　　答案B

　　7.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()

　　A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

　　B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　C.過濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于濾紙邊緣

　　D.蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口略向下的位置

　　解析過濾時(shí)漏斗中的液面應(yīng)低于濾紙邊緣，故C項(xiàng)不正確。

　　答案C

　　8.把過氧化鈉投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()

　　A.HCO-3B.Cl-

　　C.Mg2+D.Na+

　　解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故選B項(xiàng)。

　　答案B

　　9.已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是()

　　①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③濕潤的淀粉試劑④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙⑥AgNO3溶液

　　A.①②③④B.①②⑤⑥

　　C.①②④⑤D.①②③⑥

　　解析HCl是無色氣體，Cl2為黃綠色氣體，①正確;HCl在空氣中形成白霧，而Cl2不能，②正確;Cl2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，而HCl不能，④正確;HCl能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色，Cl2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，⑤正確。

　　答案C

　　10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

　　A.在稀硫酸中加入鋅粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑

　　B.氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

　　C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-===H2O

　　D.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

　　解析醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式(CH3COOH)，故C項(xiàng)不正確。

　　答案C

　　11.按如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是()

　　A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

　　B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

　　C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S+O2===2H2O+2S↓

　　D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

　　解析溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項(xiàng)中反應(yīng)明顯增加了離子濃度;B、D項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化;C項(xiàng)反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。

　　答案A

　　12.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH(濃)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有關(guān)說法中正確的是()

　　A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

　　B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

　　C.NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物

　　D.3molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol

　　解析該反應(yīng)中Cl由0價(jià)?D?D→化合價(jià)升高+5價(jià)，同時(shí)Cl由0價(jià)?D?D→化合價(jià)降低-1價(jià)，故NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍，3molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol。

　　答案C

　　13.除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是()

　　選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑

　　A銅粉鐵硫酸銅溶液

　　B生石灰碳酸鈣稀鹽酸

　　C氧氣二氧化碳?xì)溲趸c溶液

　　D稀硝酸硫酸硝酸鋇溶液(適量)

　　解析稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣反應(yīng)，也能和生石灰反應(yīng)。

　　答案B

　　14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()

　　A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　　B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

　　C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

　　D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　解析25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案B

　　15.下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存、溶液無色、加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是()

　　A.K+、MnO-4、NO-3、H+

　　B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-

　　C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-

　　D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3

　　解析A項(xiàng)中MnO-4使溶液顯紫色;B項(xiàng)中加入Na后發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D項(xiàng)中Ca2+和CO2-3反應(yīng)生成CaCO3沉淀。

　　答案C

　　16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()

　　A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1

　　C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1

　　解析由反應(yīng)：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，則每份溶液中的Ba2+的物質(zhì)的量為amol，同理Cl-的物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。

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　　【知識(shí)梳理】

　　1.組成結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 變化規(guī)律

　　物理生物

　　2.道爾頓阿伏加德羅原子分子

　　分子原子分子原子化學(xué)變化

　　3.造紙術(shù) 火藥

　　4.綠色化學(xué)

　　5.(1)沒有生成其他物質(zhì)(新物質(zhì))

　　(2)冰雪融化膽礬研碎輪胎爆炸紙張破碎海水曬鹽

　　6.(1)生成其他物質(zhì)(新物質(zhì))

　　(2)有其他物質(zhì)生成發(fā)光放熱變色或生成沉淀/氣體

　　(3)鐵生銹煤炭燃燒食物發(fā)霉食物腐爛釀酒植物光合作用動(dòng)植物呼吸作用

　　7.(1)化學(xué)變化

　　二氧化碳能讓澄清石灰水變渾濁

　　一氧化碳能還原氧化銅(氧化鐵)

　　(2)化學(xué)變化

　　顏色狀態(tài) 氣味熔沸點(diǎn) 密度硬度導(dǎo)電導(dǎo)熱性

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