2021北京高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃，同學(xué)們要重視二輪復(fù)習(xí)

2021-03-02 19:34:49 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

2021北京高考二輪復(fù)習(xí)全科精編診斷題及答案【無水印，高清可打印】

　　2021北京高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃，同學(xué)們要重視二輪復(fù)習(xí)！學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆，在我們進(jìn)入二輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，要對自己過去的思想和行為進(jìn)行反思和調(diào)整。下面小編就給大家準(zhǔn)備了2021北京高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃，同學(xué)們要重視二輪復(fù)習(xí)！希望對大家準(zhǔn)備有所幫助哦！加油吧，高考的勇士們！

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　　高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃一

　　1、明確任務(wù)

　　一輪復(fù)習(xí)基本是按知識(shí)模塊與課本的章節(jié)順序綜合，梳理知識(shí)細(xì)節(jié)、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，而二輪復(fù)習(xí)則是按照模塊化、程序化的方式進(jìn)行綜合訓(xùn)練，所以二輪復(fù)習(xí)節(jié)奏更快、強(qiáng)度更高。

　　二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)，一是形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)并鞏固記憶。二是在系統(tǒng)把握整體知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過大量訓(xùn)練，培養(yǎng)孩子綜合靈活運(yùn)用知識(shí)的學(xué)科能力。解題的過程中，注意提高速度及準(zhǔn)確性。做到既要“對”，又要“快”。

　　2、專題訓(xùn)練、歸納總結(jié)

　　近幾年的高考化學(xué)試題，逐年傾向于“能力立意”，更加注重能力和素質(zhì)的考查。同時(shí)由于試題數(shù)目有限，高考卷考察的知識(shí)點(diǎn)也比較固定。所以專題訓(xùn)練可以按照題型和知識(shí)點(diǎn)分類專題訓(xùn)練。以北京高功課為例，7道選擇題中，電化學(xué)(原電池、電解池或者金屬的防護(hù)和腐蝕)、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、方程式的正誤判斷、實(shí)驗(yàn)題是常功課目，我們就可以按照這樣的專題進(jìn)行訓(xùn)練。訓(xùn)練時(shí)，注意歸納總結(jié)，反思復(fù)習(xí)，找出同一類題目之間的共通點(diǎn)，同時(shí)構(gòu)建知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，形成完整的知識(shí)體系，以題目“反芻”知識(shí)，以知識(shí)指導(dǎo)題目。

　　3、跳出題海

　　由于復(fù)習(xí)時(shí)間緊任務(wù)重，要使孩子在有限的時(shí)間內(nèi)復(fù)習(xí)掌握大量知識(shí)并形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，就必須跳出題海，突出方法，提高復(fù)習(xí)效率。突出主干知識(shí)相關(guān)的題目和題型，新題、難題、偏題適當(dāng)舍棄。注意建立知識(shí)之間的訓(xùn)練，注重對思維能力的訓(xùn)練，注重對學(xué)習(xí)方法歸納，并留出時(shí)間思考和通讀課本。

　　4、限時(shí)訓(xùn)練、綜合訓(xùn)練

　　理綜化學(xué)的選擇題并不多，建議孩子給自己規(guī)定一個(gè)時(shí)間，對每一個(gè)專題模塊或者綜合訓(xùn)練時(shí)進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練，防止大量題海戰(zhàn)術(shù)時(shí)腦疲勞，做題效率下降。

　　每周進(jìn)行一次學(xué)科內(nèi)綜合訓(xùn)練。以北京卷為例，7道Ⅰ卷選擇題，4道Ⅱ卷題，限時(shí)45分鐘完成。45分鐘時(shí)間雖然緊張，但不能給得太多時(shí)間。此用意在于：①提高解題速度;②提高閱讀、審題能力;③學(xué)會(huì)合理舍棄，同時(shí)調(diào)整診斷心理，提高診斷技巧。

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　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

　　2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　�、� 寫：寫出化學(xué)方程式

　�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

　�、� 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　三、鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有??晗焐?;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2

　　CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M

　　3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

　　五、氯及其化合物的性質(zhì)

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白色的粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　六、膠體：

　　1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2. 膠體性質(zhì)：

　�、� 丁達(dá)爾現(xiàn)象

　�、� 聚沉

　�、� 電泳

　　④ 布朗運(yùn)動(dòng)

　　3. 膠體提純：滲析

　　七、氧化還原反應(yīng)

　　1. (某元素)降價(jià)――得到電子――被還原――作氧化劑――產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2. (某元素)升價(jià)――失去電子――被氧化――作還原劑――產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

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