北京高一上學(xué)期期中化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

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　　一、物質(zhì)的分類

　　1、元素分類：金屬和非金屬元素。

　　2、化合物分類：有機物(含C)和無機物。

　　3、氧化物

　　酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水或與水反應(yīng)生成酸;(多數(shù)為非金屬氧化物)。

　　如：SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5。

　　堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水或與水反應(yīng)生成堿;(多數(shù)為金屬氧化物)。

　　如：Fe2O3、CuO、MgO。

　　兩性氧化物：與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　如：Al2O3、ZnO

　　不成鹽氧化物：NO2、NO、CO。

　　4、分散系

　　溶液：很穩(wěn)定，分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一。

　　膠體：介穩(wěn)定狀態(tài)，分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、介穩(wěn)定、均一。

　　濁液：分懸、乳濁液，分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一。

　　5、膠體

　　性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉。

　　判斷膠體較簡單的方法：丁達爾現(xiàn)象。

　　膠體提純方法：滲析(膠體微粒不能透過半透膜)。

　　Fe(OH)3膠體制備的方法：

　　取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體為Fe(OH)3膠體。

　　Fe(OH)3膠體制備方程式：。FeCl3+3H2O== Fe(OH)3(膠體) +3HCl

　　膠體凝聚的條件：

　　加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體。

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