北京高一下期中復(fù)習(xí)化學(xué)方法

2021-04-24 23:38:59 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

點(diǎn)擊領(lǐng)取>>>2016-2021北京各高中下學(xué)期期中試題及答案解析

　　北京高一下期中復(fù)習(xí)化學(xué)方法！化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)比較多，很多物質(zhì)都需要我們仔細(xì)辨認(rèn)，一定要好好復(fù)習(xí)哦~下面給大家準(zhǔn)備了北京高一下期中復(fù)習(xí)化學(xué)方法！希望對(duì)大家準(zhǔn)備有所幫助哦！加油吧，高考的勇士們！

想了解更多北京高一下期中復(fù)習(xí)化學(xué)方法

請(qǐng)撥打4000-121-121咨詢

點(diǎn)擊領(lǐng)取>>>獲取【完整版】2016-2021北京各校高一下學(xué)期期中試題及答案解析

部分資料截圖如下：

點(diǎn)擊鏈接領(lǐng)取完整版資料：https://jinshuju.net/f/bgu4qJ

　　先進(jìn)節(jié) 物質(zhì)的分類

　　1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

　　2、分散系及其分類

　　(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

　　(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　3、膠體

　　(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

　　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

　　(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：

　　[訓(xùn)練]2.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是( )

　　A.冷水 B.煮沸的蒸餾水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

　　(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

　　3+2-3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al+3SO4

　　二、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　�、�?gòu)?fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物(如水、弱酸、弱堿)。 ②氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子的價(jià)態(tài)發(fā)生變化。(如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

　　3+2+式為：Fe+2Fe=3Fe。)

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　�、賹懀簩懗稣_的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式。

　　★ 常見易溶于水易電離的物質(zhì)：三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

　�、蹌h：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)

　�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　★3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　�、倏词欠穹戏磻�(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

　�、诳词欠窨刹�。

　�、劭词欠衽淦�(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

　�、芸�“=”“△”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

　　★4、離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水或難電離物)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

　　2--2--2--+生成氣體：CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。

　　+--++-+生成難電離物 ①H和OH生成H2O。②CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4

　　-----2-和OH生成NH3·H2O(弱堿)等。 ③酸式酸根離子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等既不

　　+--+--2-能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3+H=H2O+CO2↑， HCO3+OH=H2O+CO3

　　+-(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存。當(dāng)溶液中有H和NO3時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時(shí)，因?yàn)?/p>

　　2+2-2---硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得具有強(qiáng)還原性的離子如Fe、S、SO3、I、Br(通常是這幾種)因發(fā)生

　　氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;

　　(3)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　2+3+2+-①無色溶液中不存在有色離子：Cu、Fe、Fe、MnO4(常見這四種有色離子)。

　　+-②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH<7)中隱含有H，堿性溶液(或PH>7)中隱含有OH。

　　--③NO3、MnO4等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

　�、茏⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

　　2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

　　3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

　　4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念

　　還原劑(具有還原性)：升(化合價(jià)升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑(具有氧化性)：降→得→還→生成還原產(chǎn)物;

　　★(注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。)

　　化合價(jià)升高失電子被氧化

　　氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價(jià)降低得電子被還原

　　二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　(2)根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

　　得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

　　還原性(失電子能力)：Li

　　氧化性(得電子能力)：F2>Cl2>Br2>I2

　　2+3+②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)，如Fe和Fe，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。

　　三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);

　　如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);

以上就是小編特意為大家整理的北京高一下期中復(fù)習(xí)化學(xué)方法的相關(guān)內(nèi)容，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的過程中如有疑問或者想要獲取更多資料，歡迎撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)電話：更有專業(yè)的老師為大家解答相關(guān)問題！

想了解更多北京高一下期中復(fù)習(xí)化學(xué)方法

請(qǐng)撥打4000-121-121咨詢

高一期中診斷作文優(yōu)秀范文！北京的同學(xué)來鑒賞

高一期中考作文怎么寫？北京的同學(xué)來看看

文章來源于網(wǎng)絡(luò)整理，如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系刪除，郵箱fanpeipei@tal.com

你可能感興趣的文章

立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料

*我們?cè)?4小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系

學(xué)而思1對(duì)1資訊站

課程咨詢: 400-810-2680

北京高一下期中復(fù)習(xí)化學(xué)方法

高中資訊學(xué)習(xí)寶庫