中考化學(xué)：化學(xué)規(guī)律性知識(shí)總結(jié)

化學(xué)有太多東西要記，很多同學(xué)不知道化學(xué)需要記哪些重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，下面為大家整理一份化學(xué)規(guī)律性知識(shí)總結(jié)。

 

1、金屬活動(dòng)性順序:

 

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:

 

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

 

(按順序背誦)

 

鉀鈣鈉鎂鋁

 

鋅鐵錫鉛(氫)

 

銅汞銀鉑金

 

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

 

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)

 

③排在前面的金屬，能和排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，把后面的金屬置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

 

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

 

注意:★單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)槭?價(jià)的亞鐵離子。

 

2、金屬十酸→鹽+H2↑中:

 

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序: Al>Mg>Fe> Zn

 

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

 

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

 

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；

 

水銀不是銀是汞；

 

鉛筆不是鉛是石墨

 

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);

 

塑鋼不是鋼是塑料。

 

4、物質(zhì)的檢驗(yàn)

 

(1)酸(H+)檢驗(yàn)。

 

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

 

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

 

方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

 

(2)堿(OH-)的檢驗(yàn)。

 

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

 

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

 

方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

 

方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

 

(3)CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)。

 

將少量的鹽酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。

 

(4)銨鹽(NH4+):

 

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

 

5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:

 

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

 

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

 

③在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。

 

6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:

 

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

 

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

 

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

 

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

 

7、影響物質(zhì)溶解的因素:

 

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

 

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

 

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

 

8、反應(yīng)中的一些規(guī)律:

 

①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32- (也可能為HCO3-，但一般不予以考慮)

 

◆凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

 

②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

 

(NH3)的，一定為NH4+ (即為銨鹽)。

 

●溶于水顯堿性的氣體只有NH3 (NH3+H2O=NH3 ●H2O)

 

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3圖片CaO+CO2 ↑

 

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解:

 

2NaHCO3圖片Na2CO3+H2O+CO2↑

 

9、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律:

 

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2,裝置(固液不加熱型)。

 

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

 

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

 

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向.上排空氣法收集。

 

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。.

 

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2mL，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

 

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

 

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

 

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。