2021高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)題

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2021高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)題！一輪復(fù)習(xí)對(duì)于準(zhǔn)高三的小伙伴非常重要，這一輪復(fù)習(xí)主要是幫助大家回顧基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)，因此會(huì)花費(fèi)比較長(zhǎng)的時(shí)間和一定的經(jīng)歷，因此同學(xué)們要加油了！下面，小編為大家?guī)��?lái)2021高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)題。大家快來(lái)看看吧，相信會(huì)對(duì)你有所幫助的！

　　1、 將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過(guò)量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來(lái)所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

　　(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

　　【簡(jiǎn)析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費(fèi)事費(fèi)力，若考慮到溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對(duì)照選項(xiàng)只能選A。

　　2、 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點(diǎn)燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個(gè)數(shù)之比為 ( )

　　(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

　　【簡(jiǎn)析】巧思時(shí),根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl�？傻贸�

　　n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項(xiàng)只能是C。

　　3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過(guò)量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

　　(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

　　【簡(jiǎn)析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

　　=0.04mol 則K+%= ×100%=40.3% 選B。

　　4、 O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為( )

　　(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

　　【簡(jiǎn)析】此題誰(shuí)若動(dòng)筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時(shí)需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對(duì)照選項(xiàng)前三者都小于500，所以必是D選項(xiàng)。

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　　5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的 ( )

　　(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

　　【簡(jiǎn)析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰(shuí)過(guò)量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物�？傆衝Na+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D

　　6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

　　(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

　　【簡(jiǎn)析】這是一道無(wú)數(shù)字計(jì)算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過(guò)設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點(diǎn)，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 選C。

　　7、 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來(lái)H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來(lái)H2SO4溶液的濃度為( )

　　(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

　　【簡(jiǎn)析】解題思路同上，選B、D。

　　8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b L氣體;足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應(yīng)后放出V L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是( )

　　(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

　　(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

　　【簡(jiǎn)析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：

　　b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。

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