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高中高三一輪復(fù)習(xí)試題與簡析!第一輪復(fù)習(xí)主要還是抓基礎(chǔ),不可涉及過多,以免要求太高,一時(shí)達(dá)不到,會(huì)挫傷學(xué)習(xí)積極性。下面,小編為大家?guī)?strong>高中高三一輪復(fù)習(xí)試題與簡析。大家快來看看吧,相信會(huì)對(duì)你有所幫助的!
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體,恰好完全反應(yīng),所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【簡析】根據(jù)2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,則通入的H2S為0.5mol,原溶液中的FeCl3為1mol,所以濃度為2mol/L,選C。
10、 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml,分別加入等質(zhì)量的鐵粉,待反應(yīng)完畢后,測得生成氣體的質(zhì)量比為3∶4,則加入鐵粉的質(zhì)量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【簡析】兩種酸都完全反應(yīng)時(shí),鹽酸溶解鐵為8.4g,硫酸溶解鐵為16.8g,產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是1∶2,F(xiàn)在比值是3∶4,可見,對(duì)鹽酸鐵有剩余,對(duì)硫 1、 酸,鐵不足。所以8.4g
11、 CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后,氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【簡析】巧選時(shí)可以從產(chǎn)物看出:反應(yīng)中生成的CO2,SO2的體積等于消耗的O2的體積,所以選(B)
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13、 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL,當(dāng)其完全燃燒時(shí),所需O2的體積為( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【簡析】要巧舍條件,體積比為1:2,無用,舍去。根據(jù)H2,CO與O2化合時(shí)需氧氣都為其體積的一半,故選(D)
14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水,然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質(zhì)的量濃度相等,則加入BaCl2溶液的體積是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故選(A)
15、 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )
(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3
【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol,耗鐵也是Xmol,CuSO4為Ymol,反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7,所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故選(B)
16、 將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個(gè)水分子中溶解有1個(gè)Na+則X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【簡析】因?yàn)槊磕朜a2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意,巧列方程式為 : ′2=(100-5):1,解之,得 =34.2。所以選(B)
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