高中常用的化學(xué)方程式有哪些？高中化學(xué)常用�？嫉�145個方程式

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中化學(xué)方程式是很多同學(xué)最為頭疼的知識點，這里老師為大家匯總高中化學(xué)常用常考的145個方程式。

 

化學(xué)�？�145個方程式

 

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：

Ag++Cl- =AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：

HCO3- +H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：

HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：

Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O

10 、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O

11 、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O

12 、澄清石灰水通入過量

CO2：OH–+CO2=HCO3-

13 、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：

Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O

14 、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：

HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15 、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16 、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17 、向氫氧化鈉溶液中通入少量的

CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O

18 、過量的 CO2 通入氫氧化鈉溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19 、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O

20 、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21 、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O

22 、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：

H++OH–=H2O

23 、磷酸溶液與少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4 –

24 、磷酸溶液與過量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O

25 、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O

26 、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH –+Mg2++SO42 –=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27 、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH –+2H++SO42 –=BaSO4↓+2H2O

28 、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：

2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29 、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30 、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42 –+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2– +4H2O

31 、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32 、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

2Al+2OH –+2H2O=2AlO2 –+3H2↑

33 、物質(zhì)的量之比為

1 ：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑

34 、氧化鋁溶于強堿溶液：

Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O

35 、氧化鋁溶于強酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36 、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：

Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O

37 、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38 、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：

Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑

39 、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：

2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40 、氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41 、明礬溶液加熱水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H +

42 、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：

Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓

43 、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：

Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓

44 、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：

AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓

45 、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：

AlO2 –+4H+=Al3++2H2O

46 、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：

AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47 、金屬鐵溶于鹽酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48 、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49 、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50 、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51 、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：

S2 –+2H+=H2S↑

52 、硫化鈉溶液中加入溴水：

S2 –+Br2=S↓+2Br–

53 、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl –

54 、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的

H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55 、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：

2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+

56 、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：

2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓

57 、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：

2Fe3++2I –=2Fe2++I2

58 、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓

59 、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60 、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：

Fe3++3SCN –=Fe(SCN)3

61 、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62 、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑

63 、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑

64 、鋅與氯化銨溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65 、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66 、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67 、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68 、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69 、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70 、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71 、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72 、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73 、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74 、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75 、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76 、碘化鉀溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77 、碘化鉀溶液中加入過量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78 、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79 、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80 、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81 、亞硫酸溶液中加入雙氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82 、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83 、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84 、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85 、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86 、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87 、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中

(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O

88 、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中

(NO) ：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89 、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90 、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91 、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92 、用氨水吸收少量

SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93 、用氨水吸收過量的

SO?2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94 、稀硝酸中通入

SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+

95 、濃硝酸中通入

SO2：SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑

96 、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：

NH4++OH- NH3↑+H2O

97 、向次氯酸鈣溶液中通入

SO2：Ca2++SO2+ClO-

+H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+

98 、用碳酸鈉溶液吸收過量

SO2：CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 -

99 、硫酸銅溶液中通入硫化氫：

H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+

100 、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：

S2- +Cu2+=CuS↓

101 、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑

102 、電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103 、電解氯化銅溶液：

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑

104 、電解熔融氯化鈉：

2Na++2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑

105 、電解熔融氧化鋁：

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106 、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107 、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108 、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109 、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110 、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：

ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O

111 、氯酸鉀與濃鹽酸：

ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O

112 、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O

113 、 NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3- +NO↑

114 、 NO2 通入亞硫酸鈉溶液：

SO32-+NO2=SO42- +NO↑

115 、硫化鈉的第一步水

S2-+H2O HSO3-+OH-

116 、碳酸鈉的第一步水

CO32-+H2O HCO3-+OH-

117 、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42- =BaSO4↓

118 、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119 、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH

120 、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121 、醋酸與氨水反應(yīng)：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122 、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123 、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124 、苯酚鈉溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125 、苯酚鈉溶液中通入少量

CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126 、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127 、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO -

128 、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+=HCOOH

129 、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：

HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130 、 Na2C2O4 溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131 、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：

5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132 、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133 、 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134 、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成

CO2：5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135 、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：

CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136 、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137 、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水

CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138 、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

139 、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140 、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141 、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：

Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓

142 、硫酸銅溶液中加入少量氨水：

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143 、硫酸銅溶液中加入過量氨水：

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144 、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145 、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O