高中化學(xué)規(guī)律總結(jié)，高中化學(xué)必背規(guī)律

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中其實有很多規(guī)律可循的，只是很多同學(xué)不了解其中規(guī)律，下面為大家?guī)�來高中化學(xué)規(guī)律總結(jié)。

 

1.離子是否共存

 

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

 

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

 

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

 

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

 

(5)是否發(fā)生雙水解。

 

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍

 

指示劑pH的變色范圍

 

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

 

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

 

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

 

3. 在惰性電極上，各種離子的放電順序

 

陰極（奪電子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

 

陽極（失電子的能力）：

 

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

 

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

 

4.雙水解離子方程式的書寫

 

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

 

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

 

(3)H、O不平則在那邊加水。

 

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

 

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

 

5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法

 

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

 

(2)配平。

 

例：電解KCl溶液：

 

2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

 

配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

 

6.將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法

 

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

 

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；

 

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

 

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：

 

Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

 

試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

 

寫出二個半反應(yīng)：

 

Pb –2e- → PbSO4

 

PbO2 +2e- → PbSO4

 

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：

 

負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

 

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

 

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

 

陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

 

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

 

7.在解計算題中常用到的恒等

 

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

 

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

 

8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

 

9.晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

 

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。

 

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

 

金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）

 

10.分子晶體的熔、沸點

 

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

 

11.膠體的帶電

 

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

 

12.氧化性

 

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

 

例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

 

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

 

14.能形成氫鍵的物質(zhì)

 

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

 

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

 

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

 

17.地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。

 

18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度)；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

 

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

 

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

 

21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

 

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

 

22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

 

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

 

24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色

 

25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

 

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，

 

甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

 

反應(yīng)式為：

 

HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

 

26.膠體的聚沉方法：

 

(1)加入電解質(zhì)；

 

(2)加入電性相反的膠體；

 

(3)加熱。

 

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

 

27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

 

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

 

29.在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

 

30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

 

31.生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。

 

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。