高考化學(xué)易考規(guī)律與特殊規(guī)律51例

2010-06-17 10:07:11 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源

　�、� 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

　　⒉ 同周期的元素中，原子較外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　　⒊ 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　�、� 主族元素的較高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

　�、� 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其較高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

　�、� 二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。

　�、� 氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

　�、� 元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

　　HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

　�、� 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，先進(jìn)周期卻是以非金屬開(kāi)始的。

　�、� 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

　　⒒ 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

　　⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

　　⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

　�、� 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

　　⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

　�、� *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

　�、� 有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

　　⒙* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。

　　⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

　　⒛ 鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

　　(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。

　　21 實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行

　　(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

　　22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

　　24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

　　25 *含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。

　　26 重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

　　27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

　　28 晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

　　29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。

　　30 有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。

　　31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

　　32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。

　　33 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

　　34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

　　35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

　　36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

　　37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

　　38 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

　　39* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

　　40 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。

　　41 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái) (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

　　42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、

　　Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。

　　43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

　　44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3 why？)

　　45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

　　46 測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。

　　47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

　　48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

　　49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

　　50 非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

　　51 *膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。

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