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化學是高中重要學科，如果同學們想要學好化學，需要對化學產生一定的學習興趣，同時還必須要掌握合適的學習方法，每個人的實際情況不同，所采用的學習方式不同，不用使用固定的學習思維。有機物方程式是高中化學的重要知識點，下面便是智康1對1高考頻道小編整理的北京高中化學有機物方程式，希望給同學們帶來一定的幫助。
北京高中化學有機物方程式
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）
氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
�。l件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：
酚與濃溴水的取代。如：
烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：
酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：
水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
�、冫u代烴水解生成醇。如：
�、邗ニ馍婶人幔人猁}）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）
消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發(fā)生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
以上就是北京高中化學有機物方程式的全部內容了，希望以上的介紹可以給同學們帶來一定的幫助。如果你想要了解更多高考資訊，請咨詢我們的熱線電話：4000-121-121。
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