北京高中化學(xué)化學(xué)平衡習(xí)題

2016-06-07 14:22:53 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　上高中以后，同學(xué)們需要學(xué)習(xí)的內(nèi)容越來越多，很多同學(xué)都不能在課堂上消化所有知識點，因此下課需要及時復(fù)習(xí)。下課做一些練題目也有利于掌握所學(xué)習(xí)的知識點，為了幫助同學(xué)們學(xué)會高中化學(xué)平衡知識點，現(xiàn)在將北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目分享給大家。

北京高中化學(xué)化學(xué)平衡

　　北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目（一）

　　一、選擇題

　　1。N2+3H2？2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法中正確的是()。

　　A。N2和H2不再化合

　　B。[N2]、[H2]、[NH3]相等

　　C。平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了

　　D。[N2]、[H2]、[NH3]保持不變

　　答案：D

　　2。在可逆反應(yīng)中混合物各成分的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的是()。

　　A。起始濃度B。轉(zhuǎn)化濃度C。平衡濃度D。都不等

　　3。在密閉容器中進(jìn)行X2(氣)+3Y2(氣)學(xué)2Z(氣)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0。1mol／L、0。3mol／L、0。2mol／L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能的是()。

　　A。Z=0。5mol／LB。Z=0。4mol／l。

　　C。Y2=0。5mol／L或X2=0。1mol／LD。X2=0。2mol／L或Y2=0。6mol／L

　　答案：B

　　4。在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下面的說法中正確的是()。

　　A。單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

　　D。反應(yīng)物濃度一定等于生成物濃度

　　C。混合物中各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的

　　D。反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比

　　答案：C

　　5。在一定條件下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)？2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。

　　A。單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB

　　B。容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

　　C。單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2

　　D。單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolB2

　　答案：C

　　6。在2NO2？N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是()。

　　①υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)②NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)③[NO2]=[N2O4]的狀態(tài)④N2O4不再分解的狀態(tài)⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài)⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

　　A。①③④⑤⑥B。①⑤⑦C。②④⑤⑥D(zhuǎn)。①④⑤⑦

　　答案：B

　　二、填空題

　　7。將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)？xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達(dá)到平衡時，測知D的濃度為0。5mol／L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0。1mol／(L？min)。A的平衡濃度為_______________；B的平均反應(yīng)速率為_______________；x值是___________________________。

　　答案：0。75mol／L；0。05mol／(L？min)；2

　　三、題

　　8。在常壓和500℃時，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質(zhì)的量為10mol，平衡混合氣中SO3占總體積的91％。

　　求：(1)平衡時轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量是多少？

　　(2)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？

　　(3)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少？

　　(4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時O2占混合氣的總體積的百分?jǐn)?shù)是多少？

　　答案：(1)9。38mol(2)93。8％(3)6％(4)3％

　　北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目（二）

　　一、選擇題

　　1。在可逆反應(yīng)2A+3B？xC+yD中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)，已知起始濃度A為5mol／L，B為3mo1／L，C的反應(yīng)速率為0。5mol／(L？min)，反應(yīng)開始達(dá)到平衡需2min，平衡時D的濃度為0。5mol／L。關(guān)于此反應(yīng)下列說法中正確的是()。

　　A。A和B的平衡濃度之比為5：3B。A和B的平衡濃度之比為2：3

　　C。x=1D。x：y=2：1

　　答案：D

　　2。可逆反應(yīng)H2(氣)+l2(氣)？2HI(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()。

　　A。當(dāng)溫度和壓強一定時，混合氣體平均式量不再改變

　　B。當(dāng)溫度和壓強一定時，混合氣體總體積保持不變

　　C。當(dāng)溫度和壓強一定時，反應(yīng)生成HI的速率和生成H2的速率相等

　　D。當(dāng)溫度和壓強一定時，反應(yīng)生成HI的速率和HI分解的速率相等

　　答案：D

　　3。在密閉容器內(nèi)，N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol、30mol，達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25％，若改從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為()。

　　A。15mol和25％B。20mo1和50％C。20mol和75％D。40mol和80％

　　答案：C

　　4。下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2？2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。

　　A。1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

　　B。1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

　　C。1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

　　D。1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

　　答案：AC

　　5。在反應(yīng)2SO2+O2？2SO3的平衡體系中，當(dāng)放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后，再達(dá)到平衡時，下列說法中正確的是()。

　　A。只有SO2中有18OB。只有O2和SO3中有18O

　　C。只有SO2、SO3中有18OD。三種物質(zhì)中均有18O

　　答案：D

　　6。把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)？2C(氣)+xD(氣)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2molC，測定D的平衡反應(yīng)速率為0。1mol／(L？min)，下列說法中錯誤的是()。

　　A。A的平均反應(yīng)速率為0。15mol／(L。rmin)B。恒溫平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85％

　　C。B的轉(zhuǎn)化率為20％D。平衡時A的濃度為0。8mol/L

　　答案：BD

　　7。10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應(yīng)，進(jìn)行到4min達(dá)到平衡。N2O4？2NO2，測得容器內(nèi)每100mL混合氣中含NO20。368g，下列說法中正確的是()。

　　A。N2O4的分解率為80％

　　B。若溫度不變，平衡體系的壓強為原來的1。4倍

　　C。前4minNO2的平均速率為0。02mol／(L？min)

　　D。平衡時N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2

　　答案：BC

　　二、填空題

　　8。298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(氣)+3H2(氣)？2NH3(氣)+92。4kj，在該溫度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92。4kJ，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。

　　答案：熱化學(xué)方程式表示生成2molNH3放熱92。4kJ，由于合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，因此放熱小于92。4kJ

　　9。在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)？2Q(氣)+nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小。則該反應(yīng)方程式中的”值是________________。

　　答案：6

　　三、題

　　10。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1mo1A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)？B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58。6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1。772g／L。求：

　　(1)達(dá)到平衡后混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　(2)達(dá)到平衡后的A的轉(zhuǎn)化率。

　　答案：(1)39。7(2)67。8％

　　北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目（三）

　　1。在一個aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

　　3A(氣)+B(氣)？nC(氣)+2D(氣)

　　達(dá)到平衡時，A的濃度減小，混合氣體的平均式量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是()。

　　A。1B。2C。3D。4

　　答案：A

　　2。1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+nB(氣)？mC(氣)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A的轉(zhuǎn)化率為50％，同溫、同壓下還測得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的，則n和m的數(shù)據(jù)可能是()。

　　A。n=2、m=4B。n=3、m=3C。n=3、m=2D。n=1、m=1

　　答案：CD

　　3。將2。5mo1A和1。25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(氣)+B(氣)？PC(氣)+2D(氣)，生成0。5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0。Imol(L？s)，則下列說法中正確的是()。

　�、貯的轉(zhuǎn)化率為20％②B的轉(zhuǎn)化率為25％③A的平均反應(yīng)速率為0。Imol／(L？s)④方程式中P=2⑤B的平均反應(yīng)速率為0。05mol／(L？s)

　　A。①②B。②③C。③④D。①⑤

　　答案：D

　　4。在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

　　aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣)

　　5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a？[b]=[C]？[D]，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為()。

　　A。4％B。24％C。40％D。60％

　　答案：C

　　以上就是北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目的全部內(nèi)容了，希望所有同學(xué)都可以學(xué)好化學(xué)。如果你想要了解更多高考資訊，請撥打我們的熱線電話：4000-121-121進(jìn)行咨詢。