北京高中化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)

2016-06-08 08:17:06 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京高中化學(xué)必修三

　　北京高中化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)：水溶液

　　1、水的電離

　　水的離子積常數(shù)KW=[H+][OH-]，25℃時(shí)，KW=1。0×10-14mol2·L-2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。

　　2、溶液的酸堿度

　　室溫下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1。0×10-7mol·L-1，pH=7

　　酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>1。0×10-7mol·L-1，pH<7

　　堿性溶液：[H+]<[OH-]，[OH-]>1。0×10-7mol·L-1，pH>7

　　3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

　　(1)強(qiáng)電解質(zhì)

　　強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“=”表示。

　　(2)弱電解質(zhì)

　　在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽。

　　北京高中化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)：工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

　　2、合成氨反應(yīng)的速率

　　(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

　　(2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　　(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2。8的投料比。

　　北京高中化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解

　　1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　(1)電離平衡常數(shù)

　　在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。

　　弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以先進(jìn)步電離為主。

　　(2)影響電離平衡的因素。

　　加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。

　　2、鹽類(lèi)水解

　　(1)水解實(shí)質(zhì)

　　鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H+或OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續(xù)電離，稱(chēng)為鹽類(lèi)水解。

　　(2)水解類(lèi)型及規(guī)律

　�、�?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性。

　�、趶�(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。

　�、蹚�(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。

　　④弱酸弱堿鹽雙水解。

　　Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　(3)水解平衡的移動(dòng)

　　加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。

　　北京高中化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)：沉淀溶解平衡

　　1、沉淀溶解平衡與溶度積

　　(1)概念

　　當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。

　　(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)

　　Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。

　　Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

　　2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

　　(1)沉淀的溶解與生成

　　根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：

　　Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

　　Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

　　(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

　　根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

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