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化學(xué)是高中比較難學(xué)的一門課，里面有很多實驗及實驗反應(yīng)，還有許多需要同學(xué)們記憶的化學(xué)方程式。要想學(xué)好化學(xué)，記熟并且運用這些化學(xué)方程式十分重要。為了方便同學(xué)們記憶化學(xué)方程式，智康1對1高考頻道小編為大家整理了北京高中化學(xué)背誦方程式，希望給同學(xué)們帶來一定的幫助。
北京高中化學(xué)背誦方程式一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1。鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2。鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3。銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4。鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5。氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6。紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7。硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8。碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9。碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10。一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11。甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12。酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
北京高中化學(xué)背誦方程式二、幾個分解反應(yīng)
13。水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14。加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15。加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16。加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17。碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18。高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
北京高中化學(xué)背誦方程式三、幾個氧化還原反應(yīng)
19。氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20。木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21。焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22。焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23。一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24。一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25。一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
北京高中化學(xué)背誦方程式四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))
26。鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27。鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28。鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29。鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30。鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31。鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32。鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33。鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽
34。鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35。鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36。銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
37。氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38。氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39。氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41。氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42。氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
43�？列遭c暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44。苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45。苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46。消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47。消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+堿--------鹽+水
48。鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49。鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O
50。鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51。鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52。鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53。氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54。硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55。硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56。硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57。硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58。硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59。大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60。碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61。碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62。鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63。硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64。硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65。氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66。氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67。氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68。氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69。氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
70。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71。硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
北京高中化學(xué)背誦方程式五、其它反應(yīng)
72。二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73。生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74。氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75。三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76。硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O
77。無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒。耀眼白光。生成白色固體。放熱。產(chǎn)生大量白煙白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰。氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2點燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)高能燃料
4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣
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