北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)

2016-06-07 14:32:33 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　進(jìn)入高中以后，就等于進(jìn)入一個全新的學(xué)習(xí)階段，同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中需要講究策略，制定適合自己的目標(biāo)和方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，不管提高自己的分析能力和邏輯思維能力。高中化學(xué)是難度比較大的學(xué)科之一，下面愛智康小編將北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)分享給同學(xué)們，希望可以幫助同學(xué)們學(xué)好化學(xué)。

北京高中化學(xué)化學(xué)平衡

　　北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)(一)

　　1、學(xué)會舉一反三

　　如電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是化合物本身解離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。只有充分挖掘概念的內(nèi)涵和外延，才能立于不敗之地。

　　2、水的電離平衡也是化學(xué)平衡，影響兇素有

　�、偎帷A；②溫度；③易水解的鹽；④加活潑金屬等。學(xué)會運(yùn)用勒沙特列原理分析。

　　3、將pH公式化

　　c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(適用于兩強(qiáng)酸混合)

　　c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(適用于兩強(qiáng)堿混介)

　　c(OH-)混

　　c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)堿V堿V酸+V堿(適用于酸堿混合一者過量時)

　　北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)(二)

　　1、電離平衡的特點(diǎn)：

　　⑴定：溶液中未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度將。

　�、苿樱弘婋x平衡是一個平衡。⑶等：V(電離)V(結(jié)合)>0。

　�、茸儯喝魲l件改變，舊的電離平衡將被，會重新建立新的平衡。

　　2、同濃度、同體積的鹽酸和醋酸相比：

　　C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率

　　鹽酸大大

　　醋酸大同pH、同體積的鹽酸和醋酸相比：

　　C(H+)C（酸）中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率

　　鹽酸相同小小

　　醋酸大

　　北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)(三)

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)

　　(1)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式

　　(2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義

　　平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。

　　2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本

　　(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

　　反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度

　　生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

　　其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。

　　(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)：α=×100%

　　(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：

　　恒溫、恒容時：；恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2

　　(4)模式

　　濃度(或物質(zhì)的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

　　起始mnOO

　　轉(zhuǎn)化axbxcxdx

　　平衡m-axn-bxcxdx

　　α(A)=(ax/m)×100%

　　ω(C)=×100%

　　(3)化學(xué)平衡的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系�；瘜W(xué)平衡的步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：

　　①反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在；

　�、谟捎谄鹗紳舛仁侨藶榭刂频�，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。

　　③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是的關(guān)鍵。

　　以上就是北京高中化學(xué)化學(xué)平衡知識點(diǎn)的全部內(nèi)容了，在學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們可能會遇到很多問題，希望大家可以堅持下去。如果你想要了解更多高考資訊，請撥打我們的熱線電話：4000-121-121進(jìn)行咨詢。