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不管同學(xué)們學(xué)習(xí)哪一門學(xué)科，都應(yīng)該對知識點進行整理總結(jié)，這樣日后復(fù)習(xí)起來才更加簡單便捷，在診斷中也能熟練運用�；瘜W(xué)是具有文理兩科特點的學(xué)科，試驗性比較強，往往一個實驗會帶有多種的變化，因此同學(xué)們需要小心記錄實驗現(xiàn)象。下面愛智康小編為同學(xué)們整理了北京高中化學(xué)摩爾質(zhì)量知識點，希望對同學(xué)們有所幫助。
北京高中化學(xué)摩爾質(zhì)量知識點
1.摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即：n=N/NA。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實驗已測得比較準(zhǔn)確的數(shù)值。在中學(xué)化學(xué)中，常采用6.02×1023/mol這個非常近似的數(shù)值。
3.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol
4.物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：M=m/n.
5.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。
6.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
阿伏加德羅定律又稱"四同定律"，即每有三同，必導(dǎo)出第四同：同溫同壓同分子數(shù)的任何氣體，必占有相同的體積。
★由這一定律可得出下列推論：
(1)同溫同壓下的不同氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比等于所含微粒數(shù)之比;
V1/V2 = n1/n2 = N1/N2
(2)同溫同壓下的不同氣體，其密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，等于相對密度;
ρ1/ρ2 = Mr1/Mr2 = D(相對密度)
(3)同溫同壓下同質(zhì)量的不同氣體，其體積之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比的反比;
V1/V2 = Mr2/Mr1
(4)同溫同壓下的同種氣體(或相同相對分子質(zhì)量的不同氣體)，其體積之比(物質(zhì)的量之比)等于它們的質(zhì)量比;
(5)同溫同體積的不同氣體，其壓強之比等于它們的物質(zhì)的量之比(微粒數(shù)之比);
P1/P2 = n1/n2 = N1/N2
(6)同溫同壓同體積的不同氣體，其質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比(密度之比)。
m1/m2 = Mr1/Mr2 = ρ1/ρ2
關(guān)于NA問題匯總：
1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA (錯，<2NA)
2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA (對)
3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA (對)
4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA (對)
5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA (對)
6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA (錯，溶于水不等于與水反應(yīng))
7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF所含分子數(shù)為NA (標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體)
8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.1NA )
9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.1NA )
10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L (錯，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體)
11、3.4g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA_ (錯，0.1NA )
12、2.4g Mg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA (對)
13、5.6g Fe與Cl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.3NA )
14、6.4g Cu 與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.1NA )
15、 3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA (對)
16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA (錯，6NA )
17、12g金剛石中含C-C鍵4NA (錯，2NA )
18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA (對 )
19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA對共用電子對 (對 )
20、1molC17H36含有共價鍵總數(shù)為52NA (對 )
21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵, (錯，0.4NA )
22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子 (對)
23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO- CH3COOH的總數(shù)為NA (對)
24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA (錯，< NA )
25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個 (錯，< NA )
26、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA (錯，還要考慮水，應(yīng)為1.2 NA )
27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO-小于NA (錯，無體積不能確定)
28、1mol -OH中所含電子數(shù)為9NA (對)
29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA (對)
30、2 NO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA (對)
31、25℃ 1mLH2O中所含OH-為10-10NA (對)
32、2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA (錯，0.01NA)
33、2molSO2和1molO2混合，在密閉容器中一定條件下反應(yīng)，充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA (對)
34、T℃1LPH=6的純水中含10-6NA 個OH- (對)
35、18g D2O所含的電子數(shù)為10NA (錯)
36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA (錯，0.2NA)
解題策略：
要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是"審"而不是"看"，審題過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索，逐字推敲。
其次要留心"陷阱"，對常見的一些陷阱要千萬警惕�？忌谡J真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。
北京高中化學(xué)摩爾質(zhì)量知識點就為同學(xué)們分享到這里了，如果大家還有什么問題的話，請直接撥打免費咨詢電話：4000-121-121!有專業(yè)的老師為您解答!
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