2017北京高考復(fù)習(xí)直播答疑總結(jié)：化學(xué)平衡原理解析

　  2017北京高考復(fù)習(xí)直播答疑總結(jié)：化學(xué)平衡原理解析!化學(xué)中很多反應(yīng)都會(huì)涉及到化學(xué)反應(yīng)平衡原理，這是化學(xué)的重中之重。在本次答疑過(guò)程中愛(ài)智康郝玉豆老師對(duì)同學(xué)們提出的化學(xué)平衡原理問(wèn)題進(jìn)行了詳盡的解答。下面是本次答疑匯總，希望對(duì)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理有所幫助。

【高考復(fù)習(xí)直播答疑匯總 高考各科齊聚首】

高考化學(xué)1對(duì)1輔導(dǎo)老師：郝玉豆

　 教學(xué)成果：2013年6月為初三的陳同學(xué)做中考前突擊，中考化學(xué)由一模67分至76分，中考總分540。 2013年3月至4月為鶴崗一高三孩子做自招診斷化學(xué)突擊，(網(wǎng)絡(luò)授課)該生與4月中旬自招診斷中化學(xué)取得78/100成績(jī)，化學(xué)單科平均成績(jī)約50/100。

  2017北京高考復(fù)習(xí)直播答疑總結(jié)：化學(xué)平衡原理解析

　　　一、化學(xué)平衡原理

　　問(wèn)題1：老師，如何判斷化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)及方向

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：本質(zhì)是看速率，依據(jù)是勒夏特列原理。溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增加，吸熱方向速率增加的程度大，所以反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增加，氣體多的那部分增加的多，平衡向氣體少的方向移動(dòng)。

　　反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率突增，平衡正移;生成物濃度增加，平衡逆移。

　　問(wèn)題2：化學(xué)選修4是整個(gè)高中較難學(xué)的化學(xué)書吧，高考可能會(huì)考的，高考理綜化學(xué)診斷范圍是多大?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：必修一二重點(diǎn)的內(nèi)容是無(wú)機(jī)元素和性質(zhì)，這部分考察的主要是流程。選修四是原理，涉及熱化學(xué)、速率和平衡、水溶液中的離子平衡及電化學(xué);理解起來(lái)難度較大，不僅僅需要記憶更需要深入理解。選修五是有機(jī)，選修三是結(jié)構(gòu)，不同省份考察方式不同，如果用的是全國(guó)卷，我建議選擇選修三，難度較小。

　　問(wèn)題3：對(duì)于有一個(gè)可逆反應(yīng),在達(dá)到平衡后,其他條件不變,添加其中一個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量,會(huì)使這個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率怎么變化?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：當(dāng)反應(yīng)物為兩種或以上(都可以用濃度表示)，增加某個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低;如果反應(yīng)物只有一種，增加反應(yīng)物的量，則需要判斷平衡的移動(dòng)。

　　問(wèn)題4：充入惰性氣體 平衡移動(dòng)怎么判斷

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：惰性氣體分兩種，恒溫恒容時(shí)，沖入惰性氣體沒(méi)有任何影響;恒溫恒壓時(shí)相當(dāng)于見(jiàn)笑了壓強(qiáng)。

　　問(wèn)題5：前后氣體分?jǐn)?shù)變化的時(shí)候哪些是變量，哪些不是呢

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：分兩種情況，濃度增加減少對(duì)氣體的影響和容器體積變化引起壓強(qiáng)的變化。

　　問(wèn)題6：老師說(shuō)只有一種反應(yīng)物時(shí)加反應(yīng)物相當(dāng)于加壓,如果在恒容恒溫下no2反應(yīng)生成n2o4平衡后加n2o4那么反應(yīng)還要向正向進(jìn)行嗎?如果反應(yīng)前后有多種反應(yīng)物,又同時(shí)加入不止一種物質(zhì),反應(yīng)又該向哪進(jìn)行呢

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：加入N2O4平衡肯定是逆向移動(dòng)，N2O4是生成物。

　　如果反應(yīng)前后有多種反應(yīng)物,又同時(shí)加入不止一種物質(zhì),是無(wú)法直接判斷平衡移動(dòng)的，必須涉及量的。

　　問(wèn)題7：我覺(jué)得影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響化學(xué)平衡有關(guān)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，主要體現(xiàn)在限度上，即方程式的移動(dòng)，速率是針對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)，只要溫度升高，壓強(qiáng)增大，濃度升高，速率一定會(huì)增加，與是不是可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)。只不過(guò)正逆反應(yīng)速率增加的程度可能會(huì)出現(xiàn)不同

　　所以，速率是過(guò)程量，平衡是結(jié)果量

　　問(wèn)題8：關(guān)于平衡的題 列完三段式后需要怎么做

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：求平衡常數(shù)或者轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)掉的濃度除以起始濃度就是轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積。注意只有溶液中的離子和氣體有濃度的概念

　　問(wèn)題9：濃度熵有什么用

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：任意時(shí)刻,生成物濃度冪的乘積比反應(yīng)物濃度冪的乘積.用Qc表示.平衡時(shí)刻的Qc就等于平衡常數(shù).

　　Qc

　　Qc=K,平衡狀態(tài).

　　Qc>K,平衡逆移.。

　　注意濃度熵與平衡常數(shù)的區(qū)別，平衡常數(shù)是在平衡的時(shí)候求得的，濃度熵是任何時(shí)候都可以去求的。

　　問(wèn)題10：化學(xué)平衡的圖思路不清晰 尤其是關(guān)于轉(zhuǎn)化率百分函數(shù)之類的

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：圖像問(wèn)題重點(diǎn)在于橫縱坐標(biāo)的認(rèn)知，要清楚橫坐標(biāo)的變量是什么，一般考察速率圖像，要明確速率隨哪一個(gè)變量改變。

　　問(wèn)題11：老師~~~~求化學(xué)電離、水解的訣竅 剛下課，表示想死的心都有!!

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定較多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題12：如何助力用平衡分壓平衡常數(shù)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：與濃度相似，用平衡時(shí)生成物氣體分壓的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物氣體分壓的系數(shù)次冪的乘積。

　　二、其他問(wèn)題解析

　　問(wèn)題13：化學(xué)怎樣成功跨過(guò)及格線?鬧心

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：高三復(fù)習(xí)的時(shí)候，首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個(gè)過(guò)程不是把加油站上的方程式背一下那么簡(jiǎn)單，需要自己根據(jù)課本中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對(duì)無(wú)機(jī)元素和有機(jī)化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。

　　針對(duì)必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問(wèn)題等。

　　較后，如果實(shí)在還是覺(jué)得吃力的話，還是有必要找一個(gè)輔導(dǎo)老師的。

　　問(wèn)題14：化學(xué)要考80+要怎樣?平時(shí)70+

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)的怎么樣?基礎(chǔ)知識(shí)要是差不多了，就要注意自己薄弱的地方在哪兒，有機(jī)、原理、流程和實(shí)驗(yàn)，哪部分薄弱就要重點(diǎn)助力哪部分。

　　問(wèn)題15：病稀和鹽酸發(fā)生加成反應(yīng)，生成ch3chclch2.還是ch3ch2ch2chcl呢??h和cl可以隨意接在2和3炭原子上么????

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：兩種產(chǎn)物都可以，不過(guò)一般情況下，氫加在含氫多的一段，所以以2-氯丙烷為主。

　　問(wèn)題16：化學(xué)方程式。。怎么背的快一些，還有離子方程式怎么配平。。老師。。。。。。。。。。。。。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：先把課內(nèi)方程式記住，每天默寫一遍，大約需要一個(gè)小時(shí)左右，無(wú)機(jī)和有機(jī)。

　　離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒(配系數(shù)使升高=降低)，根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧較后配，以水使氫氧元素守恒。

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