北京怎樣解題高中化學(xué)（含例題注解）

2017-02-04 10:42:50 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

北京怎樣解題高中化學(xué)！今天給大家分享8種解題方法，哪怕只學(xué)會一種也是收獲，在考場上少丟1分就是多得1分！下面是小編整理的資料供大家參考。

　　　　一、關(guān)系式法

　　關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著較基本的比例（數(shù)量）關(guān)系.

　　例題：某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，較后容器中固體質(zhì)量增加了（）

　　A.3.2g

　　B.4.4g

　　C.5.6g

　　D.6.4g

　　【解析】固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量.固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量.所以，較后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A.

　　二、方程或方程組法

　　根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)中較常用的方法，其解題技能也是較重要的技能.

　　例題：有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體.該堿金屬M(fèi)可能是（）

　�。ㄤ�、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）

　　A.鋰

　　B.鈉

　　C.鉀

　　D.銣

　　【解析】設(shè)M的原子量為x，解得42.5＞x＞14.5，分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C.

　　三、守恒法

　　化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的.巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確助力將題解出，收到事半功倍的效果.

　　例題：將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為___.

　　【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2.應(yīng)填：+2.（得失電子守恒）

　　四、差量法

　　找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法.其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等.

　　差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式的巧用.它較大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量.

　　例題：加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

　　【解析】設(shè)MgCO3的質(zhì)量為x，MgCO3MgO+CO2↑混合物質(zhì)量減少，應(yīng)選A.

　　五、平均值法

　　平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題，斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而助力地解出答案.

　　例題：由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）

　　A.鋅

　　B.鐵

　　C.鋁

　　D.鎂

　　【解析】各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：Zn—H2↑，F(xiàn)e—H2↑，2Al—3H2↑，Mg—H2↑.若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為“Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g”，其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁.應(yīng)選C.

　　六、極值法

　　巧用數(shù)學(xué)極限知識進(jìn)行化學(xué)的方法，即為極值法.

　　例題：4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）

　　A.3.06g

　　B.3.36g

　　C.3.66g

　　D.3.96g

　　【解析】本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的題，所花時間非常多.

　　使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉淀為（2.00/74.5）*143.5=3.852克，為較大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為（2.00/119）*188=3.160克，為較小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C.

　　七、十字交叉法

　　十字交叉法是二元混合物（或組成）中的一種特殊方法，它由二元一次方程演變而成.若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法.

　　使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系.它多用于哪些？

　　明確運(yùn)用十字交叉法的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用.十字交叉法多用于：

　　①有關(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的.

　�、谟嘘P(guān)混合物組成及平均式量的.

　�、塾嘘P(guān)混合烴組成的求算.（高二內(nèi)容）

　　④有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的等.

　　例題：已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為（）

　　A.39∶61

　　B.61∶39

　　C.1∶1

　　D.39∶11

　　【解析】此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法較快捷：191-Ir：193-Ir＝（193－192.22）：（192.22－191）＝39：61，選A.

　　八、討論法

　　討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法.解題時，若題設(shè)條件充分，則可直接求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，加推理，將題解出.

　　例題：在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，較后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

　　【解析】較后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析.

　　解法（一）：

　　較后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL.

　　設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y

　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL.

　　解法（二）：

　　設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）

　�。�1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù).

　�。▂-5）×4=（30-y）×1

　　解得y=10（mL）

　�。�2）若NO2過量：

　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　4yy

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3.

　　O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時失電子數(shù).

　　【評價】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化.凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行.無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算.

　　4y+5×2=（30-y-5）×1

　　解得y=3（mL）

　　原氧氣體積可能為10mL或3mL.

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　　很多孩子看上去很用功，可物理成績總是不理想。原因之一是，學(xué)習(xí)效率太低。同樣的時間內(nèi)，只能掌握別人學(xué)到知識的一半，這樣怎么能學(xué)好？那么如何讓物理學(xué)習(xí)更有動力，進(jìn)步更快呢？首先物理學(xué)習(xí)要講究效率，提高物理學(xué)習(xí)效率的途徑大致有以下幾點(diǎn)：

　　1、定一些時間限制。連續(xù)長時間的物理學(xué)習(xí)很容易使自己產(chǎn)生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內(nèi)完成這份物理訓(xùn)練、八點(diǎn)以前做完那物理份診斷等等，這樣不僅有助于提高物理學(xué)習(xí)效率，還不會產(chǎn)生疲勞感，還會讓你越學(xué)越有動力，進(jìn)步更快。

　　2、不要在學(xué)習(xí)物理的同時干其他事或想其他事。一心不能二用，這樣會影響物理成績的進(jìn)步，可還是有許多同學(xué)在邊學(xué)習(xí)邊聽音樂�；蛟S你會說聽音樂是放松神經(jīng)的好辦法，那么你盡可以專心的學(xué)習(xí)一小時后全身放松地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機(jī)做功課的效果可以多了。

　　3、不要整個晚上都復(fù)習(xí)同一門功課。小編以前也曾經(jīng)常用一個晚上來看數(shù)學(xué)或物理，實(shí)踐證明，這樣做非但容易疲勞，而且效果也很差。后來我在每晚安排物理復(fù)習(xí)分時間，情況要好多了。

　　除了十分重要的物理內(nèi)容以外，課堂上不必記很詳細(xì)的筆記。如果課堂上忙于記筆記，聽課的效率一定不高，進(jìn)步就很難，況且你也不能助力功課一定會去看筆記，還影響學(xué)習(xí)的動力。物理課堂上所做的主要工作應(yīng)當(dāng)是把老師的講課消化吸收，適當(dāng)做一些簡要的筆記即可。

　　4、讓物理學(xué)習(xí)更有動力，進(jìn)步更快首先選擇想要得到助力的知識點(diǎn)，然后圍繞這個知識點(diǎn)來選擇題目，題并不需要多，類似的題只要一個就足夠，選好題后就可以認(rèn)真地去做了。作物理題效率的提高，很大程度上還取決于作題之后的過程，對于做錯的題，應(yīng)當(dāng)認(rèn)真思考錯誤的原因，是知識點(diǎn)掌握不清還是因?yàn)轳R虎大意，分析過之后再做一遍以加深印象，這樣作物理題效率就會高得多，進(jìn)步會更快。