化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識點(diǎn)總結(jié)
2017-02-09 17:03:39 來源：網(wǎng)絡(luò)整理
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識點(diǎn)總結(jié)！本章先進(jìn)部分著重介紹物質(zhì)的量，物質(zhì)的量的單位，后兩部分介紹氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。下面是小編整理的資料供大家參考。
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識點(diǎn)總結(jié)
一．物質(zhì)的量的單位――摩爾
1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6。02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數(shù)
把6。02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA[來源：學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
[來源：Z#xx#k。Com]
5．摩爾質(zhì)量（M）
�。�1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。[來源：Z§xx§k。Com]
�。�2）單位：g/mol或g。。mol-1
�。�3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
�。�1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
�。�2）單位：L/mol或m3/mol
2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃101KPa，Vm=22。4L/mol
�。�2）25℃101KPa，Vm=24。8L/mol
三．物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1．物質(zhì)的量濃度
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L，mol/m3
�。�3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2．一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
�。�2）主要操作
A．檢驗(yàn)是否漏水；
B．配制溶液1；2稱量；3溶解；4轉(zhuǎn)移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。[來源：學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
注意事項(xiàng)：
A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E．定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識點(diǎn)總結(jié)！為大家介紹好了，如果大家還有什么問題的話，請直接撥打免費(fèi)咨詢電話：4000-121-121！有專業(yè)的老師為您解答！
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