高一期末試卷-北京海淀區(qū)高一化學(xué)期末試卷

2018-12-31 14:02:34 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高一期末試題-北京海淀區(qū)高一化學(xué)期末試題!大家即將迎來(lái)緊張而又激烈的期末診斷，復(fù)習(xí)的怎么樣了？化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)有點(diǎn)瑣碎，大家復(fù)習(xí)起來(lái)有點(diǎn)麻煩。那么大家就一邊做題一邊復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)。下面是高一期末試題-北京海淀區(qū)高一化學(xué)期末試題!同學(xué)們期末加油。

　　考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

　　1. 本試題分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共4頁(yè)。助力能力100分，診斷用時(shí)80分鐘。診斷結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡卷交回，試題卷自己保存。

　　2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。

　　3.作答非選擇題必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。

　　4.保持答題卷清潔、完整，嚴(yán)禁使用涂改液和修正帶。

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

　　P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56

　　第I卷選擇題(40分)

　　一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分)

　　1.下列實(shí)驗(yàn)操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過(guò)濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是(　　)

　　A.①②③　　 B.②③④　　C.①②⑤　 D.③④⑤

　　2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是(　　)

　　選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法

　　A KCl溶液 I2 加熱,升華

　　B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,過(guò)濾

　　C Cu CuO 稀硫酸,過(guò)濾

　　D CaCO3 CaO 鹽酸, 過(guò)濾

　　3.下列說(shuō)法中,不正確的是(　　)

　　A.磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

　　B.6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

　　C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

　　D.常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L

　　4.相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下占有的體積較大的是( )

　　A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2

　　5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

　　A.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe +Fe3+==2 Fe2+

　　B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

　　C. 金屬鋁加入到NaOH溶液中:　Al+2OH-+H2O====Al錯(cuò)誤!未找到引用源。+2H2↑

　　D.鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

　　6.下列離子能大量共存的是(　　)

　　A.使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、C O2-3

　　B.無(wú)色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3

　　C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-

　　D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-3

　　7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )

　　A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

　　8.已知還原性Cl-< Br-

　　A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2Cl-+ Br2

　　C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

　　9.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是( )

　　A.Na和O2 B.NaOH和CO2

　　C.Na2O2和CO2 D.C和O2

　　10.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,下列4種方法中不可行的是(　　)

　　A. 分別取樣配成溶液,滴加CaCl2溶液,觀(guān)察有無(wú)白色沉淀

　　B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀(guān)察有無(wú)白色渾濁

　　C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀(guān)察有無(wú)白色沉淀

　　D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀(guān)察火焰的顏色

　　11.下列有關(guān)Al(OH)3的圖像不正確的是( )

　　A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

　　C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水

　　12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為( )

　　A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

　　13.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(　　)

　　A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱(chēng)磁性氧化鐵

　　B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

　　C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾

　　D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

　　14. 下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( )

　　A.Na　 B.Na2O2　 C.Na2O　 D.FeCl2

　　15.下列各組反應(yīng),較終一定能得到白色沉淀的是(　　)

　　A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

　　C.向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

　　16.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品 B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊

　　C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D.硅酸鈉可用于制備木材防火劑

　　17.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　　)

　　A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸

　　B.在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

　　C.SiO2熔點(diǎn)比CO2高

　　D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

　　18.下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

　　A.A→B　　 B.B→C　　 C.C→D　　D.D→E

　　19.用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng) ②用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣(　　)

　　A.②比①多 B.①比②多 C.一樣多 D.無(wú)法比較

　　20.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-),正確的操作是(　　)

　　A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

　　B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失

　　C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

　　D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

　　第II卷非選擇題(60分)

　　二、填空題

　　21.(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁�、谡崽� ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2

　�、藜t褐色的氫氧化鐵膠體�、逪Cl

　　(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____ ___。(填序號(hào))

　　(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是。

　　(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

　　(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KM nO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物是。

　　22.(8分)如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末。

　　回答下列問(wèn)題。

　　(1)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式。

　　(2)寫(xiě)出C→D的離子方程式__________________________________。

　　(3)在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

　　23.(12分)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題：

　　(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，還原劑的化學(xué)式是________。

　　(2)該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

　　(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______。

　　24.(8分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。

　　(2)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)___________。

　　(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。

　　(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g?cm-3，為使用方便，請(qǐng)出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。

　　三、實(shí)驗(yàn)題

　　25.(10分)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4 mol?L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol?L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

　　(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有______________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________________ (寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

　　(2)配制100 mL 1 mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

　　(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。

　　A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水

　　B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容

　　C.燒杯沒(méi)有洗滌

　　D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線(xiàn)

　　26.(12分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

　　(1)反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱(chēng)),__________中裝MnO2(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))

　　(2)裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是。

　　(3)裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______ ______________。

　　(3)NaOH　通入CO2的量不足或 NaHCO3　通入的CO2過(guò)量

　　23.(1)FeCl2　 Fe

　　(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+

　　26. (1)分液漏斗　圓底燒瓶

　　(2)飽和食鹽水，濃硫酸

　　(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

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