高二期末試卷-北京朝陽(yáng)區(qū)高二化學(xué)期末試卷

2019-01-01 20:02:48 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高二期末試題-北京朝陽(yáng)區(qū)高二化學(xué)期末試題!12月結(jié)束，就說(shuō)明期末診斷就要來(lái)了�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)有些瑣碎，大家要多花一些時(shí)間在這個(gè)學(xué)科上，智康助力期末考，小編給大家整理了一些試題，下面是高二期末試題-北京朝陽(yáng)區(qū)高二化學(xué)期末試題!同學(xué)們期末加油。

　　高二化學(xué)試題

　　診斷時(shí)間：90分鐘試題分?jǐn)?shù)：100分

　　卷I

　　一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分)

　　1.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是

　　A.HBr B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa

　　2.已知(l) =H2O(g) △H1=a kJ?

　　(2) =2H2O(g) △H2=b kJ?

　　(3) =H2O(l) △H3=c kJ?

　　(4) =2H2O(l) △H4=d kJ?

　　下列關(guān)系式中正確的是

　　A.ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

　　3.設(shè)C+CO2 2CO;(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v1)，N2+3H2 2NH3;(正反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)速率為v2)，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

　　A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.增大，減小 D.減小，增大

　　4.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

　　A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

　　B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

　　C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

　　D.熱的純堿溶液去油污效果可以

　　5.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

　　A.電源A上的a極是正極

　　B.d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑

　　C.e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

　　D.C中溶液的pH增大

　　6.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡， CH3COOH CH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

　　A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

　　D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　7.將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L

　　氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由

　　大到小的順序?yàn)?/p>

　　A.①②③④ B..③④①② C.④③①② D.②①④③

　　8.25℃時(shí)，在濃度為1 mol?L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol?L-1)。下列判斷正確的是

　　A.a=b=c B.a>b>c C.a> c>b D.c>a>b

　　9.已知25 ℃ 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是

　　A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

　　B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有c(Ag+)=c(Cl-)

　　C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

　　D.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

　　10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

　　A.Na2S溶液的水解：S2-+ 2H2O H2S + 2OH-

　　B.NaHCO3溶液的電離：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

　　C.NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3?H2O + H+

　　D.把金屬鐵放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑

　　二、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共30分)

　　11.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

　　A.CH3OH (l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+763.3kJ?mol-1

　　B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-763.3kJ?mol-1

　　C.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3kJ?mol-1

　　D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1526.6kJ?m ol-1

　　12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

　　2A(氣)+B(氣) 2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法, 其中正確的是

　　A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol?L-1?s-1

　　B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1

　　C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

　　D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

　　13.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)，有圖I(T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖II的說(shuō)法中正確的是 ( )

　　A.P3>P4，y軸表示B的百分含量 B.P3

　　C.P3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

　　14.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

　　A. B. C.C(H+)和C(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量

　　15.常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

　　A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水

　　C.0.05 mol?L-1 NaOH D.0.05 mol? L-1 Ba Cl2

　　16.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是

　　A、電池能發(fā)出藍(lán)色火焰 B、H2為正極，O2為負(fù)極

　　C、正極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正極反應(yīng)為： 2H2+4OH--4e-=4H2O

　　17.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

　　A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

　　B.pH=3的鹽故和 pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　C.pH=3的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合

　　D.pH=3的硫酸和 pH=11的氨水等體積混合

　　18.已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12 ，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為

　　A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

　　19.室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=a;c(M2+)=b mol?L-1時(shí)，溶液的

　　pH等于

　　A.12lg ba B.12lg ab C.14+12lg ab D.14+12lg ba

　　20.下列說(shuō)法正確的是

　　A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同

　　B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等

　　C.NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

　　D.在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

　　卷Ⅱ

　　21.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

　　(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。

　　(2)將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有。

　　(3)取10.00mL待測(cè)液，用量取。

　　(4)用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)。

　　(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，待測(cè)燒堿的純度：。

　　滴定次數(shù) 待測(cè)液體積

　　(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

　　滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)

　　先進(jìn)次 10.00 0.50 20. 40

　　第二次 10.00 4.00 24.10

　　(6)在滴定操作中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

　�、偎崾降味ü苡谜麴s水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

　�、诜犹甘緞┳兩珪r(shí)立即停止滴定

　　③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗

　�、艿味ㄇ暗味ü茌^好有氣泡，滴定后氣泡消失

　�、萁K點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

　　22.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 　△H>0 ，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K= ，已知1100℃時(shí)，K=0.263 。

　　(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值 (本小題空格均備選：“增大”、“減小”或“不變”)。

　　(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol?L-1　， c(CO)=0.1 mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是

　　v正 v逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。

　　23.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用①②③的大小關(guān)系填空：

　　(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是。

　　(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是。

　　(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為。

　　(4)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為。

　　(5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率，若產(chǎn)生相

　　同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間。

　　(6)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為。

　　24.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

　　c (Na+) >c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)

　　(1)該溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” )，其理由是(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明表示)：。

　　(2)現(xiàn)向Na HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為：。

　　25、關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH值變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：

　　觀點(diǎn)一是︰“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高。

　　觀點(diǎn)二是︰“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化有如下圖曲線關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是(用離子方程式說(shuō)明) ;

　　(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是。

　　(3)“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是，他們所述“準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)________來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH值的。該觀點(diǎn)的理由是(從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述)_________________________

　　高二化學(xué)期末診斷答案

　　1-10BCABCABDCC 11-20BADDBDCCCCC

　　21.(1)天平、小燒杯、藥匙 (2)小燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管

　　(3)堿式滴定管 (4)左，酸，右，錐形瓶中顏色的變化 (5)0.4020mol/L (6)②⑤

　　(5)(6)每空2分，其余每空1分

　　22、(1)增大、增大 (2)否、大于、Q小于K,反應(yīng)向右進(jìn)行

　　(1)每空1分，(2)每空2分

　　23、(1)①>②>③ (2)1>2>3 (3)1<3<2 (4)1>2=3 (5)1=2=3 1<2=3 (6)1<2=3

　　每空2分

　　24、(1)> (1分) 因?yàn)閏(SO32-)>c(H2SO3),故HSO3-的電離(HSO3- H++ SO32-)程度比HSO3-的水解(HSO3-+H2O H2SO3+OH-)程度大，故c(H+)>c(OH-) (2分)

　　(2)紅色褪去 OH-+ HSO3-====H2O+ SO32-

　　每空2分

　　25、(1)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

　　(2)電解時(shí)，Cu2+可在陰極析出，隨著c(Cu2+)的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c(H+)下降，溶液的pH值會(huì)升高(但不會(huì)超過(guò)7)

　　(3)溶液的pH值下降 pH計(jì) 因電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH值變化的主要因素，所以，隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液的pH值降低。

　　除“pH計(jì)”為1分，其余每空2分

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