高二期末試卷-北京海淀區(qū)高二化學(xué)期末試卷

2019-01-01 19:47:54 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高二期末試題-北京海淀區(qū)高二化學(xué)期末試題!12月結(jié)束，就說明期末診斷就要來了�；瘜W(xué)知識點有些瑣碎，高二是成績較好的時期，大家要用好這段時間。智康助力期末考，小編給大家整理了一些試題，下面是高二期末試題-北京海淀區(qū)高二化學(xué)期末試題!同學(xué)們期末加油。

　�、襁x擇題(共44分)

　　一、單選題(每題只有一個正確選項，每題2分，共20分)

　　1、“化學(xué)無處不在”，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是 (　　)

　　A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

　　B.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)]

　　C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機優(yōu)異子材料

　　D.向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)紫藍色，則該溶液含有氨基酸

　　2、“化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是 (　　)

　　A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的固體顆�；蛞旱蔚目偡Q

　　B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

　　C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素較有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

　　D. 和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

　　3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

　　A.常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

　　B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10 NA

　　C.常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

　　D.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1 mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

　　4、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　)

　　A B C D

　　實

　　驗分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 除去苯中的苯酚，先加足量溴水從KI和I2的固體

　　混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000

　　Mol/L K2Cr2O7溶液

　　裝

　　置

　　或

　　儀

　　器

　　5、化學(xué)上用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是 (　　)

　　A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4===518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

　　B.CH3COOH+C2H518OH→CH3COOCH2CH3+H218O

　　C.2Na2O2+2H218O===4NaOH+18O2↑

　　D.K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O

　　6、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是(　 )

　　A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

　　B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O

　　C.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2===NaHCO3↓+NH+4

　　D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

　　7、化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 (　　)

　�、龠^量的鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng);

　　②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng);

　�、蹪恹}酸與過量的MnO2反應(yīng);

　�、苓^量銅與濃硫酸反應(yīng);

　　⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng);

　�、捱^量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)。

　　A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥

　　8、下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 (　　)

　　物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 A D E

　�、� Si SiO2 Na2SiO3

　　② S SO3 H2SO4

　�、� Na Na2O2 NaOH

　　④ N2 NO2 HNO3

　　A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④

　　9、依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。

　　下列說法不正確的是(　　)

　　A.原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體

　　B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

　　C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)

　　D.1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

　　10、已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

　　A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

　　B.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

　　C.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

　　D.為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣

　　二、單選題(每題只有一個正確選項，每題3分，共24分)

　　11、將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

　　A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

　　B.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3

　　C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15

　　D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

　　12、下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論，正確的是 (　　)

　　選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

　　A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖

　　B 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SO2-4

　　C 向某鈉鹽中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁說明該鹽一定是碳酸鹽

　　D 向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等

　　13、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是 (　　)

　　A.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

　　B.過量的銅屑與稀硝酸反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，且有無色氣體產(chǎn)生，銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

　　C.將常溫下呈氣態(tài)的某有機物通入溴水中，溴水褪色，該氣體分子中一定含碳碳雙鍵或碳碳三鍵

　　D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

　　14、下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相診斷劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)

　　選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

　　A NH+4、Fe2+、SO2-4

　　少量Ba(OH)2溶液 2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3?H2O

　　B Mg2+、HCO-3、Cl-

　　過量NaOH溶液 Mg2++2HCO-3+4OH-===2H2O+Mg(OH)2↓+2CO2-3

　　C K+、NH3?H2O、CO2-3

　　通入少量CO2 2OH-+CO2===CO2-3+H2O

　　D Fe2+、NO-3、HSO-3

　　NaHSO4溶液 HSO-3+H+===SO2↑+H2O

　　15、下列說法不正確的是 (　　)

　　A.均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3∶1

　　B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

　　C.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

　　D.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

　　16、下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是 (　　)

　　A.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，但它們與H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

　　B.一分子β-月桂烯( )與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上較多有3種

　　C.用甘氨酸( )和丙氨酸( )縮合較多可形成4種二肽

　　D. 和都既能與NaOH溶液反應(yīng)，能與溴水反應(yīng)，但與兩種試劑反應(yīng)的原因都不完全相同

　　17、在一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反映，則尾氣(已干燥) (　　)

　　A.不可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳

　　C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分與洗氣瓶的排列順序無關(guān)

　　18、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究：

　　途徑a：

　　途徑b：

　　下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

　　A.1.92 g固體只含Cu

　　B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

　　C.原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

　　D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否

　�、蚍沁x擇題(共56分)

　　三、填空題(共3題，總分34分)

　　19、(7分)某溶液中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4、HCO-3等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。

　　(1)原溶液中一定含有，一定不含有 ;

　　(2)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為 ;

　　(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度較大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為。

　　20、(14分)中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+ A+B→X+Y(未配平，反應(yīng)條件略去 )，下列問題所涉及反應(yīng)式中的H2O已經(jīng)略去。請回答：

　　(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B→X+Y，且相對分子質(zhì)量X>Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，檢驗Y中陰離子的試劑是________________。

　　(2)若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

　　(3)若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應(yīng)都能進行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________;_________________。

　　(4)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外較外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。

　　(5)若A、B均為化合物，Y為白色沉淀(不含金屬元素)，B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學(xué)式______________。寫出生成Y的一個離子方程式______________________________。

　　21、(13分)有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F還能與足量NaHCO3反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出4.48 L CO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

　　(1)寫出物質(zhì)C中的官能團的名稱： ;

　　(2)寫出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡式;

　　F 、H ;

　　(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)反應(yīng)類型：① 、④ ;

　　(4)寫出變化①、③的化學(xué)方程式;

　　①

　�、�

　　(5)寫出相對分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式(不考慮立體異構(gòu))。

　　。

　　四、綜合實驗題(共12分)

　　22、(12分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。

　　實驗Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。

　　實驗裝置如圖所示：(固定裝置已略去)

　　(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

　　(2)F燒杯中的溶液通常是。

　　(3)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

　　。

　　(4)實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。

　　(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為。

　　實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

　　(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

　　資料1：

　　硫酸/mol?L-1 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

　　15 約150 約236

　　16 約140 約250

　　18 約120 不消失

　　資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。

　　a.銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個

　　b.硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免較后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

　　c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L

　　d.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

　　(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。(已知：2Cu2++4I-===2CuI+I2，2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I-)

　　五、綜合分析題(共10分)

　　23、(10分)某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，較多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO)。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

　　(1)第二份溶液中較終溶質(zhì)為 ;

　　(2)OA段產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式)，BC段產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式)，AB段的反應(yīng)為 ;

　　(3)原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為 mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 mol/L。

　　(2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

　　(3)2Al+6H+===2Al3++3H2↑(2分) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2分)

　　(4)4:1(2分)

　　(5)H2SiO3(1分)

　　(2分)

　　(5)CH3CH=CHCOOH(1分)CH2=CHCH2COOH(1分) (1分)

　　四、綜合實驗題(共12分)

　　(3)0.4(2分)，4(2分)

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