2019年北京海淀區(qū)零�？记盎瘜W復習

2019-02-16 16:53:02 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　2019年北京海淀區(qū)零�？记盎瘜W復習(一)

　　(一)概述

　　1.硝酸是強酸，具有酸的通性;

　　2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。

　　3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(98%以上為發(fā)煙硝酸)，

　　4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);

　　5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

　　6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應)。

　　7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應

　　硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制TNT)

　　10.硝酸與乙醇的酯化反應。

　　與甘油的酯化反應

　　(二)硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì))

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

　　4.與金屬反應時硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，較低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性(注意:定量中應用)

　　5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

　　2019年北京海淀區(qū)零�？记盎瘜W復習(二)

　　1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

　　3.常見的20種非極性分子

　　氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.化學中的“20化”

　　熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。

　　液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化;在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。

　　催化：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　風化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。

　　歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應叫歧化反應。

　　鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進一步被氧化。

　　凈化：清除不好的或不需要的,使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達到提純目的。

　　酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時(鹵化物或鹵代烴)常常先加硝酸酸化再加硝酸銀;高錳酸鉀常加硫酸酸化;檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。

　　硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復雜的物理化學變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。

　　炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。

　　皂化：皂化反應是堿催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應僅于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂中的一步，因此得名。

　　氣化：通過化學變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。

　　氧化：物質(zhì)失電子的作用叫氧化。

　　氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應。增加有機化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機物變?yōu)轱柡陀袡C物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化。

　　活化：化學反應中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。

　　老化：塑料、橡膠等優(yōu)異子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。

　　硫化：線性優(yōu)異子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀優(yōu)異子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。

　　裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應過程。我國習慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。

　　硝化：把有機物轉(zhuǎn)化成硝基化合物過程。即在分子中引入硝基。

　　酯化：醇和有機酸或無機含氧酸作用生成酯和水的反應。

　　5.20“氣”“水”

　　(1)10種水

　　重水D2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。

　　氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+);氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣);生理鹽水(0.9%的NaCl溶液);水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3);王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)

　　(2)10種氣

　　爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2);高爐煤氣(主要成分CO);笑氣(N2O);天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4);液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

　　裂解氣(以CH2=CH2為主);焦爐氣(H2、CH4等);電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

　　6.20個重要的數(shù)據(jù)

　　(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右

　　(2)指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅紅)

　　(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上

　　(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m

　　(5)準確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。

　　(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃

　　(7)重金屬：密度大于4.5g·cm-3

　　(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%

　　(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

　　(10)每一周期元素種類

　　先進周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18

　　第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(較后一種元素質(zhì)子數(shù)118)

　　(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)

　　每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)

　　(12)共價鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X-1

　　(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。

　　(14)離子或原子個數(shù)比

　　Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2;CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8

　　(15)通式：

　　烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n

　　炔烴CnH2n-2

　　苯的同系物CnH2n-6

　　飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2

　　(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4

　　(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，有機化合物中H的質(zhì)量分數(shù)較大為25%

　　(18)有機物CaHbOcNdCle

　　(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

　　(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標

　　(20)重要的相對分子質(zhì)量

　　100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

　　98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4

　　7.常見的20種電子式

　　8.20種有色物質(zhì)

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)

　　紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

　　藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

　　9.20個重要的化學方程式

　　(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　　(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

　　(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

　　(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

　　(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

　　(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

　　(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

　　10.20個重要的離子方程式

　　(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　(3)澄清石灰水中通入CO2：

　　①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學常見考點歸納

　　(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

　�、倩旌希篘H4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

　　(5)NaAlO2溶液中通入CO2:

　�、偕倭�:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

　�、谶^量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

　　(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　(7)FeCl3溶液滴入沸水中：

　　Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

　　(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

　　①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　�、跘l3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017高考化學常見考點歸納

　　(9)乙醛跟銀氨溶液反應：

　　CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

　　(10)FeBr2

　　溶液中通入Cl2：

　�、偕倭浚�2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　(11)稀硝酸與Fe反應：

　　①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;

　�、谶^量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　(12)NaAlO2

　　溶液與NaHCO3

　　溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　　(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

　　①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

　�、偕倭浚篊a2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

　�、贑a2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

　　(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

　�、僦林行�:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

　�、谥罶O42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

　　(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：

　　少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

　　(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

　　(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　2019年北京海淀區(qū)零�？记盎瘜W復習(三)

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：

　　1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、在水中的溶解度：

　　碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、有機物的密度

　　所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：

　　烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：

　　烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：

　　烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構(gòu)體的有機物是：

　　烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：

　　鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：

　　烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：

　　金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：

　　苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：

　　制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光照條件下能發(fā)生反應的：

　　烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

　　15、常用有機鑒別試劑：

　　新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、較簡式為CH的有機物：

　　乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);較簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：

　　醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團及名稱：

　　—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機物的通式：

　　烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗酒精中是否含水：

　　用無水CuSO4——變藍

　　21、發(fā)生加聚反應的：

　　含C=C雙鍵的有機物(如烯)

　　22、能發(fā)生消去反應的是：

　　乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH

　　23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

　　24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然優(yōu)異子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來造紙的原料：纖維素

　　28、常用來制葡萄糖的是：淀粉