2019年北京海淀區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2019-02-24 19:25:06 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年北京海淀區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　“元素化合物”知識(shí)模塊

　　1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

　　2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

　　3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

　　錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧

　　6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸

　　10. 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

　　11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

　　12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通CO2至過量，白色沉淀消失，較后得到的是Ca(HCO3)2

　　13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確

　　14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

　　16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確

　　17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

　　18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

　　20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

　　21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

　　22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

　　23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4

　　24. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

　　25. 含有較高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

　　正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

　　26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯(cuò)誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

　　29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

　　錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)

　　30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

　　2019年北京海淀區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯(cuò)誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

　　3. 金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

　　5. 原子核外較外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤，原子核外較外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外較外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，較外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確

　　7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　8. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10. 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11. 電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤，比如水

　　12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-錯(cuò)誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)HCOO-

　　13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤，分子晶體許多是單質(zhì)

　　14. 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確

　　15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確，注意n不是周期序數(shù)

　　16. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確

　　18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確

　　19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確，均為10-100nm

　　20. 1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解

　　22. 碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確

　　23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

　　24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤，乙烯不水解

　　25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質(zhì)

　　26. 將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯(cuò)誤，NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

　　27. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤，SiO2中沒有分子

　　28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤，稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

　　29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤，膠體帶有電荷

　　30. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤，沒有說明體積

　　31. 只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤，溶液中陰離子以水合形式存在

　　32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確

　　33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態(tài)

　　35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高，考慮氫鍵

　　36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤，如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

　　37. 氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離較近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤，有12個(gè)

　　38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

　　39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足較外層8e-結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤，HF和SF6都不滿足

　　40. 較外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比較外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Ag和Ca

　　2019年北京海淀區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　、常見物質(zhì)的顏色：

　　1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)

　　2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

　　3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(較常見的黑色粉末為MnO2和C)

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

　　四、常見物質(zhì)的狀態(tài)

　　1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

　　2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　五、常見物質(zhì)的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

　　2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

　　4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　六、常見的有毒物質(zhì)

　　1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。

　　2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

　　3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO

　　4、常見的有毒有機(jī)物：甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

　　七、常見的污染物

　　1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;

　　2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。

　　3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子(NO2-、F-、CN-等)

　　4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：

　�、倜簹庵卸�——一氧化碳(CO)

　�、诠饣瘜W(xué)污染(光化學(xué)煙霧)——氮的氧化物

　　③酸雨——主要由SO2引起

　�、軠厥倚�(yīng)——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應(yīng)氣體。

　　⑤臭氧層破壞——氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)

　�、匏母火B(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)——有機(jī)磷化合物、氮化合物等。

　�、甙咨廴�——塑料。

　　八、常見的漂白劑：

　　1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

　　(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長(zhǎng)期保存，使用時(shí)加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效，因此應(yīng)密封保存。

　　(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染。

　　(3)臭氧(O3)具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。

　　(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。

　　(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。

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