2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)

2019-03-17 21:55:53 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)(一)

　　1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　(1). 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

　　(2). 離子反應(yīng)生成氣體。

　　(3). 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

　　(4). 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

　　(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　(6).生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

　　FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子�！　�(7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

　　具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　2. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

　　3.離子反應(yīng)方程式的類型

　　(1). 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　(2). 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

　　(3). 鹽類水解的離子方程式。

　　(4). 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)(二)

　　1.離子反應(yīng)方程式的書寫

　　書寫離子方程式的基本步驟：

　�、�“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�、�“拆”：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。

　�、�“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

　�、�“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等(看是否配平)，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是較簡整數(shù)比，若不是，要化成較簡整數(shù)比。

　　2.離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

　　一、物質(zhì)的分類

　　1、物質(zhì)的分類

　　2、化合物的分類

　　化合物分類依據(jù)物質(zhì)類別

　　化學(xué)鍵的類別離子化合的共價(jià)化合物

　　無機(jī)化合物(氧化物、氫化物、酸、堿、鹽)

　　物質(zhì)組成與性質(zhì)有機(jī)化合物(烴、烴的衍生物)

　　電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì))

　　導(dǎo)電性非電解質(zhì)

　　3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)非電解質(zhì)

　　定義在溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化在溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

　　合物化合物

　　化學(xué)鍵類別離子化合物、極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物

　　物質(zhì)類別金屬氧化物、酸、堿、鹽、水非金屬氧化物、氨、大多數(shù)有機(jī)物

　　溫馨提示①物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電;

　�、趯�(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物;

　�、垭娊赓|(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是

　　非電解質(zhì)

　�、軐�(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶解性無關(guān)

　　4、強(qiáng)弱電解質(zhì)與電離

　　強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中完全電離的電解質(zhì)。電離方程式用“=”。常見強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。

　　弱電解質(zhì)：在溶液中部分電離的電解質(zhì)。電離方程式用可逆符號(hào)，多元弱酸的電離要分步書寫。

　　常見弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水。

　　溫馨提示：酸式鹽的電離要分強(qiáng)弱與熔融還是溶液

　　二、離子反應(yīng)

　　1、定義：

　　有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。

　　2、本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。

　　3、離子反應(yīng)分類與發(fā)生條件：

　　分類發(fā)生條件備注

　　復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合成難溶物或微溶物熟記常見鹽的溶解性表

　　生成揮發(fā)性物質(zhì)熟悉常見氣體

　　結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水，弱酸和弱堿)了解常見弱酸、弱堿

　　發(fā)生氧化還原反應(yīng)常見氧化性離子、還原性離子

　　能結(jié)合成絡(luò)合物熟記常見兩種絡(luò)合物(只作一般了解)

　　能發(fā)生雙水解掌握常見能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)(三)

　　三、離子方程式

　　1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

　　2、書寫方法“一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

　　“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(較關(guān)鍵的一步)：

　　“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子;

　　“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

　　3、離子方程式表示的意義：

　　離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　四、常見題型

　　1、離子方程式的書寫：

　　2、離子方程式正誤的判斷

　�、龠`背客觀事實(shí);

　�、诨瘜W(xué)符號(hào)書寫錯(cuò)誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式;

　�、墼踊螂姾苫虻檬щ娮硬皇睾�;

　�、芑瘜W(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，或不約分或部分約分;

　�、菀云湃⿲懩承╇x子反應(yīng);

　�、抻缅e(cuò)“=”、“”、“↑”、“↓”等符號(hào)。

　�、吆鲆曨}設(shè)條件要求，如反應(yīng)物的量是少量、過量，反應(yīng)生成物不同。

　　3、離子共存：

　　4、離子檢驗(yàn)與推斷：(詳見三維設(shè)計(jì))

　　五、與試劑用量有關(guān)的離子子反應(yīng)：

　　離子方程式的正確書寫是高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一。有很多反應(yīng)因試劑用量不同而離子方程式不同，這部分知識(shí)構(gòu)成了高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。但只要我們仔細(xì)分析，就會(huì)從中找出一些規(guī)律。

　　1、堿溶液與酸性氧化物的反應(yīng)：

　　Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)時(shí)若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如：

　　Ca(OH)2溶液和CO2反應(yīng)時(shí)有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)

　　CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反應(yīng)時(shí)有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)

　　2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應(yīng)：

　　NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分別與Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液、KOH溶液等反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)有：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(NaOH足量)

　　NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)有：

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)

　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)

　　3、碳酸鹽溶液與H+的反應(yīng)：

　　Na2CO3溶液、K2CO3溶液與HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反應(yīng)或Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)有：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)

　　Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)

　　Na2CO3溶液與HCl溶液時(shí)有：

　　CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量)

　　CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)

　　4、氧化還原反應(yīng)：

　　在氧化還原反應(yīng)中，還原能力強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，因?yàn)镕e2+的還原能力比Br-強(qiáng)，當(dāng)通入少量的Cl2時(shí)反應(yīng)為:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;當(dāng)通入足量的Cl2時(shí)反應(yīng)為：

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。

　　5、多元弱酸或中強(qiáng)酸與堿溶液的反應(yīng)：

　　多元弱酸或中強(qiáng)酸與堿溶液反應(yīng)時(shí)當(dāng)堿的用量不同時(shí)，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的鹽。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)：(了解)

　　當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕1時(shí)反應(yīng)為：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

　　當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕2時(shí)反應(yīng)為：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O

　　當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕3時(shí)反應(yīng)為：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O

　　6、與鋁有關(guān)的離子反應(yīng)：

　�、臕l3+和OH-的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓(OH-少量)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(OH-足量)

　�、艫lO2-和H+反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(H+少量)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(H+足量)

　　⑶KAl(SO4)2和Ba(OH)2反應(yīng)：

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]

　　Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba(OH)2足量]

　　7、NH4+和OH-的反應(yīng)：

　　NH4++OH-=NH3↑+H2O(濃溶液)NH4++OH-=NH3?H2O(稀溶液)

　　8、漂白粉溶液和CO2的反應(yīng)：

　　Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(CO2足量)

　　9、氨水與AgNO3溶液的反應(yīng)：

　　NH3?H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+(氨水少量)2NH3?H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O(氨水足量)

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