2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：非金屬及其化合物

2019-03-17 22:21:26 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：非金屬及其化合物！化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還是不少的，金屬和非金屬的化學(xué)性質(zhì)也是很重要的，二模診斷馬上就要來臨了，我們再來復(fù)習(xí)一下吧！下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：非金屬及其化合物!同學(xué)們，加油��！

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　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：非金屬及其化合物(一)

　　非金屬及其化合物

　　一、鹵族元素

　　1、包括：元素名稱：元素符號(hào)：

　　鹵族元素較外層有個(gè)電子，位于元素周期表第族，氣態(tài)氫化物的通式為 ;除氟元素外，其它元素的較高價(jià)氧化物的通式為，較高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的通式為。

　　2、鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸，得電子的能力逐漸，非金屬性，較高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的水溶液酸性。

　　4、F2有性，它與H2相遇即爆炸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，它與水反應(yīng)的方程式為。

　　5、氯氣的性質(zhì)

　�、貱l2密度空氣，有氣味，毒。氯氣的電子式為，是一種常見的劑。

　�、贑l2與H2在或條件下都可發(fā)生反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

　�、跜l2能在條件下，與鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬發(fā)生反應(yīng)，寫出鐵在氯氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，把得到的色固體溶于水中，可配制成色的溶液;寫出銅在氯氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，把得到的色固體溶于水中，可配制成色的溶液。

　�、苈葰� 溶于水，且能和水反應(yīng)生成兩種酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色織物，顏色不能復(fù)現(xiàn)。寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式

　　劑的作用。若有1mol氯氣參與反應(yīng)，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

　　⑤氯氣的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有強(qiáng)氧化性。

　�、蘼葰馀c強(qiáng)堿溶液可發(fā)生反應(yīng)，類似于氯氣與水的反應(yīng)，在反應(yīng)中能生成兩種鹽。寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)的產(chǎn)物中，是家庭常用的84消毒液的主要成分。氯氣與熟石灰反應(yīng)可以用來制漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在產(chǎn)物中起到漂白作用的有效成分是。

　�、弋�(dāng)把氯氣通入FeCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液顏色變化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;把氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式。在以上的兩個(gè)反應(yīng)中，氯氣都作劑。

　�、喙I(yè)上可以通過電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，該生產(chǎn)過程又叫做，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　⑨若要得到干燥的氯氣，常用作為干燥劑�？捎� 試紙來檢驗(yàn)氯氣的存在，現(xiàn)象為，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)?(用離子方程式解釋原因)。

　　6、Br2 是色的體，俗稱。它與H2在條件下可發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。溴溶于水后形成的溶液叫，溶液顏色為色，有較強(qiáng)的氧化性。

　　7、I2 是色的體， I2 加熱易升華，其蒸汽為色氣體。它與H2在條件下可發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑中，碘的酒精溶液叫做，是醫(yī)療上常用的消毒藥品。

　　8、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是色氣體溶于水，揮發(fā)，在空氣中極易形成，HCl的水溶液叫做，是常見的強(qiáng)酸之一。

　　9、三種常見的鹵化銀：AgCl、AgBr、AgI,它們的顏色分別為色，色、

　　試劑檢驗(yàn)鹵素離子。鹵化銀一般具有感光性，見光容易發(fā)生分解，鹵化銀中常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。

　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：非金屬及其化合物(二)

　　一、硅元素：

　　無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C

　　較外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：非金屬及其化合物(三)

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)較典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

　　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成

　　氯離子Cl-，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　六、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

　　Cl2+H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

　�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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