2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與熱能

2019-03-17 22:40:35 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與熱能！化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)還是不少的，診斷之前，你有好好復(fù)習(xí)嗎？馬上就是高考二模了，大家一定要全力以赴。大家堅(jiān)持就是勝利，下面是小編給大家整理的2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與熱能!同學(xué)們，加油��！

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　　2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與熱能(一)

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[訓(xùn)練]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( B )

　　A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( C )

　　A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與熱能(二)

　　化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及題目：化學(xué)能與熱能

　　考點(diǎn)一焓變　反應(yīng)熱

　　1.(1)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。

　　(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

　　2.反應(yīng)熱和焓變

　　(1)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。

　　(2)焓變：在恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號(hào)為ΔH，單位是 kJ/mol。

　　3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

　　(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析：

　　(2)從化學(xué)鍵的變化角度分析：

　　(3)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　�、倏扇嘉锏娜紵�;②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④金屬跟酸的置換反應(yīng);⑤物質(zhì)的緩慢氧化。

　　(4)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　�、俅蠖鄶�(shù)分解反應(yīng);②鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離;③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng);④炭和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。

　　命題點(diǎn)1　有關(guān)焓變的辨析

　　理解焓變的“四”注意

　　(1)任何化學(xué)反應(yīng)都是新鍵斷裂，舊鍵形成的過(guò)程，都伴隨著能量的變化。

　　(2)焓變不取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小。

　　(3)物質(zhì)的物理變化過(guò)程中，也會(huì)有能量的變化，但不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)時(shí)，必須要考慮到物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化。

　　(4)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl在常溫常壓下即可進(jìn)行，而很多放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下進(jìn)行。

　　1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

　　(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化。(　　)

　　(2)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。(　　)

　　(3)放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生。(　　)

　　(4)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。(　　)

　　(5)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。(　　)

　　(6)NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)。(　　)

　　解析：(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化也有化學(xué)能與光能或電能間的相互轉(zhuǎn)化。(4)物質(zhì)在三態(tài)變化中涉及能量變化，但三態(tài)變化不屬于化學(xué)變化。(5)該過(guò)程是物理變化過(guò)程，其能量變化不能稱(chēng)為反應(yīng)熱。(6)該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

　　2.已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

　　A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

　　B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

　　C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

　　D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

　　解析：選D　已知X+Y===M+N　ΔH>0，說(shuō)明X與Y總能量低于M與N總能量，A錯(cuò)誤，D正確;破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤;吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤。

　　2019北京高考二�；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)能與熱能(三)

　　知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

　　1、鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

　　破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量

　　2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。

　　3、引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：

　　(1)微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　(2)宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差

　　4、∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)——放出能量

　　∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)——吸收能量

　　化學(xué)反應(yīng)

　　二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

　　放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)

　　化學(xué)反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)

　　學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。

　　*鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

　　化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，

　　[分析]2H→H2中能量變化?

　　1molH2中含有1molH-H，在250C101kPa條件下，由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量，而斷開(kāi)1molH-H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量。

　　1、鍵能：拆開(kāi)1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。

　　破壞化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量

　　[類(lèi)比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

　　不同物質(zhì)形成的化學(xué)鍵能量不同，而化學(xué)鍵存在于不同的物質(zhì)間，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物和生成物的能量不同，這樣的過(guò)程就出現(xiàn)了能量變化。

　　2、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的，只要有化學(xué)反應(yīng)就一定有能量變化。

　　3、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。

　　4、反應(yīng)中要遵循能量守恒。

　　5、反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

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